مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
مادة صلبة بلورية براقة لونها مصفر قد توجد على شكل بلورات أو مسحوق و لكن قد توجد أيضا بلون رصاصي نظرا لوجود الفضة ، صيغتها الكيميائية Ag2CO3 و وزنها الجزيئي 275.745 جرام/مول و درجة انصهارها 218 درجة سيليزية و كثافتها 6.077 جرام/سم3 . قابلة للذوبان في الماء و تزداد الذوبانية مع ارتفاع درجة الحرارة ، و سهلة الذوبان في حمض النيتريك المخفف.
يمكن تحضير كربونات الفضة بدمج المحاليل المائية من كربونات الصوديوم مع نيترات الفضة (نترات الفضة).
2AgNO3(aq) + Na2CO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq)
تكون كربونات الفضة المحضرة حديثا عديمة اللون ، ولكن تتحول المادة الصلبة إلى اللون الأصفر بسرعة.
تتفاعل كربونات الفضة مع الأمونيا لتعطي الفضة القابلة للانفجار. أما مع حمض الهيدروفلوريك ، فإنه يعطي فلوريد الفضة.
و يتم التحويل الحراري من كربونات الفضة إلى فلز الفضة عن طريق تكوين أكسيد الفضة:
Ag2CO3 → Ag2O + CO2
2Ag2O → 4Ag + O2
يجب حفظ هذه المادة في عبوة محكمة الإغلاق و داكنة اللون بعيدا عن الضوء . تستخدم كعامل مختزل للإستخدام في هيدروكسيد الأمونيوم . و تستخدم كصبغة في العلوم البيولوجية. ز أيضا الاستخدام الرئيسي لكربونات الفضة هو إنتاج مسحوق الفضة لاستخدامه في الإلكترونيات الدقيقة.و يتم اختزاله بالفورمالديهايد ، مما ينتج الفضة الخالية من الفلزات القلوية:
2Ag2CO3 + CH2O → 2Ag + 3CO2 + H2O
مقالات قد تفيدك :
