الرئيسية » أرشيف الوسم : حمض

أرشيف الوسم : حمض

إتزان الحمض – القاعدة عديدة البروتون Polyprotic Acid-Base Equilibria

إتزان الحمض – القاعدة عديدة البروتون Polyprotic Acid-Base Equilibria ( Sections 9.1 – 9.6, Quantitative Chemical Analysis by Daniel C. Harris, 8th Edition ) ( التحليل الكيميائي النوعي – دانيال هاريس ) Polyprotic systems: Acid or bases that can donate or accept more than one proton. الأنظمة متعددة أو عديدة …

أكمل القراءة »

إتزان الحمض – القاعدة أحادي البروتون Monoprotic Acid- Base Equilibria

إتزان الحمض  – القاعدة أحادي البروتون Monoprotic Acid- Base Equilibria ( Sections 8.1 – 8.5, Quantitative Chemical Analysis by Daniel C. Harris, 8th Edition ) ( التحليل الكيميائي النوعي – دانيال هاريس ) 8 – 1  الحموض و القواعد القوية 8 – 1 Strong Acids and Bases Acids and Bases …

أكمل القراءة »

الحمض أو الحامض أحادي البروتون Monoprotic Acid

الحمض أو الحامض أحادي البروتون Monoprotic Acid في الكيمياء ، الحـمض أحادي البروتونات هو حـمض يمنح أيون هيدروجين واحد (+H) أو بروتون واحد لكل جزيء عندما يتفكك في الماء. وهناك اسم آخر لحـمض أحادي البروتين و هو حـمض أحادي القاعدة monobasic acid. ويتفكك حـمض أحادي البروتون (HA) وفقًا للعملية التالية: …

أكمل القراءة »

مفهوم برونستد (برونستيد)- لوري للحموض و القواعد0 The Bronsted-Lowry Acid base theory

مفهوم برونستد (برونستيد)-لوري للحموض و القواعد حسب منهاج الثانوية العامة الأردنية – المنهاج الجديد ملف بروربوينت Powerpoint بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي   تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق …

أكمل القراءة »

قواعد عامة للتفريق بين الحموض و القواعد القوية و الضعيفة0 General rules for differentiating between strong and weak acids and bases

قواعد عامة للتفريق بين الحموض (الحمض) و القواعد (القاعدة) القوية و الضعيفة   كلما كانت قيمة Ka للحمض أكبر، كان الحمض أقوى. مثال: إذا كانت قيمة Ka لحمض الهيدروفلوريك HF تساوي 4-10×7.2 و قيمة Ka لحمض الهيدروسيانيك HCN تساوي 10-10×6.2 ، فإن حمض HF هو الأقوى. كلما كانت قيمة pKa …

أكمل القراءة »

الأسس العلمية لتحضير المحاليل الكيميائية بتركيز المول/لتر

ما هي الأسس العلمية لتحضير المحاليل الكيميائية بتركيز المول/لتر؟ ملاحظة : هذا المقال يشرح الأسس العلمية لتحضير المحال بتركيز المول/لتر ، و لكن و لتسهيل تحضير المحاليل، فإن هناك مقالا موضح فيه خطوات تحضبر المحاليل الاكثر شيوعا في المختبرات : طرق تحضير المحاليل و الكواشف و الأدلة الأكثر شيوعا في المختبرات …

أكمل القراءة »

ما هو الدليل الكيميائي (الدلائل الرقم الهيدروجيني من 1 إلى 14 ) Chemical Indicator ؟

ما هو الدليل الكيميائي (الدلائل) Chemical Indicator ؟ تعريف الدليل الكيميائي (الدلائل الكيميائية) : الدليل الكيميائي ، هي أي مادة تعطي إشارة مرئية ، عادة عن طريق تغيير اللون ، لوجود أو عدم وجود تركيز محدد لأنواع كيميائية ، مثل حمض أو قلوي في محلول. فالدلائل التي يتغير لون محاليلها …

أكمل القراءة »

أسئلة اختيار من متعدد باللغة الإنجليزية للوحدة السادسة عشر Acid–Base Equilibria, Chapter 16 من كتاب CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE

أسئلة اختيار من متعدد باللغة الإنجليزية للوحدة السادسة عشر Acid–Base Equilibria من كتاب CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE هذه الأسئلة أيضا تغطي : الوحدة السادسة عشر : Acid-Base Equilibria and Solubility Equilibria من كتاب  Chemistry  13th edition by: Raymond Chang and Jason Overby الوحدة الخامسة عشر : Acid–Base Equilibria من كتاب Chemistry 9th edition by: Zumdhal …

أكمل القراءة »

ملخص الفصل الخامس عشر :إتزان الحمض القاعدة من كتاب الكيمياء للعالم زومدال Chapter 15 notes :Acid Base Equilibria, Chemistry Zumdahl

ملخص الفصل الخامس عشر :إتزان الحمض القاعدة من كتاب الكيمياء للعالم زومدال Chapter 15 notes :Acid Base Equilibria, Chemistry Zumdahl   إذا كنت تبحث عن باقي الفصول فالرجاء الضغط على الروابط الآتية : الفصل الأول : ملخص الفصل الأول :أساسيات الكيمياء للعالم زومدال Chapter 1 chemistry foundation Notes Zumdahl AP الفصل …

أكمل القراءة »

تفاعل التعادل Neutralization Reaction

تفاعل التعادل : يمكن تعريف تفاعل التعادل بأنه تفاعل كيميائي بين حمض و قاعدة و ينتج عن ذلك ملح و ماء .ففي تفاعل التعادل ،يحدث اتحاد بين أيونات +H  وأيونات –OH فينتج عن ذلك الماء .   أمثلة على تفاعلات التعادل: تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم فينتج ملح …

أكمل القراءة »