الرئيسية » أرشيف الوسم : قانون (صفحه 3)

أرشيف الوسم : قانون

الكيمياء العامة المصورة – قانون بويل

قانون بويل : ينص قانون بويل على أنه عند درجــة حرارة ثابتة ، يتناسب الحجم الذي تشـغله كمية ثابتة من الغاز تناسبا عكسيا مع الضغط الممارس . و يعرف الغاز الافتراضي الذي يخضع لقانون بويل بشكل كامل تحت جميع الظروف بالغاز المثالي .

أكمل القراءة »

قانون حفظ الطاقة و المادة

قانون حفظ الطاقة و المادة law of conservation of energy and mass : قانون ينص على أن المقدار الكلي لأي خاصية فيزيائية في النظام مثل الكتلة ، الطاقة أو الشحنة يبقى ثابتا و أن حدث تبادلا لتلك الخاصية بين مكونات النظام .فمثلا تخيل طاولة عليها زجاجة تحتوي محلول كلوريد الصوديوم و …

أكمل القراءة »

الكيمياءالعامة المصورة – الجدول الدوري

الجدول الدوري : ينص القانون الدوري بأنه عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري يحصل نتيجـــة ذلك تكرار دوري للصفات الفيزيائية و الكيميائية . و الجدول الدوري مقسم إلى أعمدة و صفوف . فالأعمدة الرأسية تسمى المجموعات و تحتوي كل منها على عائلة متجانسة من العناصر و صفاتها و خصائصها …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – المادة

المادة Matter : تعرف المادة بأنها أي شيء يشغل فراغا و له كتلة . و خاصيــة الكتلة تعتبرخاصية مركزة للمادة .أما الوزن فإنه يعرف بأنه مقدار القوة التي ينجذب بها جسم ما بتأثير الجـاذبية إلى الأرض أو إلى أي جسم آخر يمكـن أن يكون قريبا من الأرض مثل القمر. و …

أكمل القراءة »

اتحاد كيميائي

اتحاد كيميائي chemical componation : اتحاد العناصر لتكون مركبات . توجد عدة قوانين للإتحاد الكيميائي و هي : 1 – قانون النسب الثابتة : كل مركب كيميائي مهما اختلفت طرائق تحضيره فإنه يتركب من عناصره نفسها متحدة مع بعضها بنسب وزنية ثابتة . 2 – قانون النسب المتضاعفة : إذا اتحد …

أكمل القراءة »

قانون شارل

قانون شارل Charle’s Law : ينص قانون شارل على أنه يتناسب حجم كمية معينة من غاز ما تناسبا طرديا مع درجة حرارته المطلقة تحت ضغط ثابت . V1/T1 = V2/T2     OR  V1/V2 = T1/T2 إذا أطيع قانون شارل بدقة ، فإن الغازات لن تتكثف عندما تبرد . ذلك يعني أن …

أكمل القراءة »

قانون بويل boyle’s law

قانون بويل boyle’s law : في عام 1662 وجد العالم الإيرلندي روبيرت بويل أنه عند ثبوت درجة الحرارة فإن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط المؤثر عليه ، أي أن P α 1/V   و  V=k/P      إذا PV=k حيث V هو حجم كتلة معينة من الغاز و P الضغط …

أكمل القراءة »