أرشيف الوسم : حمض

تفكك هيدروكسيد المغنيسيوم بواسطة حمـض Dissolution Of magnesium hydroxide MgOH2 By Acid :   بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي بعض التطبيقات الكيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play 1 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا …

نزع الماء من السكـر Dehydration Of Sugar :   فيديو نزع الماء من السكـر طرق تحضير المحاليل و الكواشف و الأدلة الأكثر شيوعا في المختبرات   بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي بعض التطبيقات الكيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل …

معايرة الحمض مع القاعدة acid base titration :  

المطر الحمضي acid rain : إن الأمطار الحمضية عندما حلت بالبيئة اعتبرت ظاهرة لفتت أنظار العالم وشغلتهم . وهناك تقرير لعالم كيميائي بريطاني عام 1876م وهو العالم (( روبرت إنجوس سميث)) حيث ربط في تقريره بين الحموضة التي لوحظت في الأمطار المتساقطة على المناطق الصناعية في مدينة مانشيستر ، وبين الرماد والدخان المتصاعد في الهواء من مداخن المصانع في هذه …

الكيمياء العامة المصورة   أدلة معايرات الحموض و القواعد : الأدلة هي حموض و قواعد ضعيفة تكتسب لونا معينا يعتمد على قيمة pH للوسط الذي توضع فيه و تستخدم الأدلة للكشف عن نقطة النهاية في معايرات الحموض و القواعد . و يعتمد اختيار الدليل المناسب لعملية المعايرة على قيمة pH عند نقطة التكافؤ . و التغير في لون الكاشف يجب …

الكيمياء العامة المصورة معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية : عند معايرة حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم فإنه عند نقطة التكافؤ يكون المحلول متــعادلا لأن كلا من الأيونات الموجودة في محلول الملح لا تتميأ .     \ بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي   …

الكيمياء العامة المصورة معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ المعايرة هي عملية يتم فيها تحديد تركيز مادة مجهولة التركيز من خلال تفاعلها مع مادة أخرى قياسية معلومة التركيز . و يــعرف المحلول المعلوم تركيزه بدقة بالمحلول القياســي ، أما المحلول الذي سوف يعاير يعرف بالمحلول المجهول التركيز . و يقصد بنقطة النهاية هي النقطة التي عندها يتغير لون الدليل …

الكيمياء العامة المصورة العوامل المؤثرة في قوة الحموض : كلما زاد عدد ذرات الأكسجين المرتبطة باللافلز E في المركب HxEOy، كلما أصبــح الحمـض أكثر قوة . و تعتمد حمضية رابطة O-H في المركبM-O-H على مدى قابلية M لـجذب الإلكتـرونات نحوه ، و بالتالي كلما ضعفت الرابطة O-H يصبح المركب M-O-H حمضيا أكثر . أما في حالة الأيونات الفلزية فأن حمضيـة …

الكيمياء العامة المصورة – خصائص الحموض و القواعد : الحمض هي مادة إذا أذيبت في الماء توصل التـيار الكهربائي و لها طعم لاذع و تحول لون ورق تـباع الشمس الأزرق إلى أحمر . و هي تتفاعل مع الفلزات لتعطي الهيدروجين و تتفاعل مع القواعد لتعادلها . أما القاعدة فهي مادة إذا أذيبت في الماء توصل التيار الكهربائي و لها طعم …

الكيمياء العامة المصورة الحموض و القواعد : عرف أرهينيوس الحمض بأنه مركب إذا أذيب في الماء أعطى أيونات الهيدرونيوم ( +H3O ) ، أما القاعدة فهي المركب الذي يعطي عند إذابته  في الماء أيون الهيدروكسيد  . و يعرف الحمض وفقا لتعريف برونستيد و لوري بأنه المادة التي لها القدرة على منح البروتون لمادة أخرى . أما القاعدة فهي المادة التي …