الرئيسية » أرشيف الوسم : بويل

أرشيف الوسم : بويل

أسئلة اختيار من متعدد باللغة الإنجليزية للوحدة العاشرة Gases 10 من كتاب CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE

أسئلة اختيار من متعدد باللغة الإنجليزية للوحدة العاشرة Gases 10 من كتاب CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE أسئلة اختيار من متعدد باللغة الإنجليزية للوحدة العاشرة Gases 10 من كتاب CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE و تغطي أيضا: الوحدة الخامسة: Gases من كتاب  Chemistry  13th edition by: Raymond Chang and Jason Overby الوحدة الخامسة: Gases من كتاب Chemistry 9th edition by: …

أكمل القراءة »

ملخص الفصل العاشر :  الغازات من كتاب CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE

ملخص الفصل العاشر :  الغازات Gases من كتاب : CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE حسب مقرر 103 كيمياء جامعة العلوم التطبيقية   1.10 | خصائص الغازات CHARACTERISTICS OF GASES تختلف العديد من المواد الغازية من حيث الخصائص الكيميائية و لكن لديها تقارب إلى حد ما من حيث الخصاص الفيزيائية ، فمثلا …

أكمل القراءة »

ملخص الفصل الخامس :الغازات من كتاب الكيمياء للعالم زومدال Chapter 5 notes: Gases , Chemistry Zumdahl

ملخص الفصل الخامس :الغازات من كتاب الكيمياء للعالم زومدال Chapter 5 notes: Gases , Chemistry Zumdahl إذا كنت تبحث عن باقي الفصول فالرجاء الضغط على الروابط الآتية : الفصل الأول : ملخص الفصل الأول :أساسيات الكيمياء للعالم زومدال Chapter 1 chemistry foundation Notes Zumdahl AP الفصل الثاني  :ملخص الفصل الثاني :الذرات …

أكمل القراءة »

قوانين الغازات

قوانين الغازات gases laws : قوانين لها علاقة بدرجة حرارة و ضغط و حجم الغاز المثالي . يوجد عدد من القوانين فسرت تلك العلاقات و من أهمها : 1 – قانون بويل : في عام 1662 وجد العالم الآيرلندي روبيرت بويل أنه عند ثبوت درجة الحرارة فإن حجم كتلة معينة …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – قانون بويل

قانون بويل : ينص قانون بويل على أنه عند درجــة حرارة ثابتة ، يتناسب الحجم الذي تشـغله كمية ثابتة من الغاز تناسبا عكسيا مع الضغط الممارس . و يعرف الغاز الافتراضي الذي يخضع لقانون بويل بشكل كامل تحت جميع الظروف بالغاز المثالي .

أكمل القراءة »

قانون بويل boyle’s law

قانون بويل boyle’s law : في عام 1662 وجد العالم الإيرلندي روبيرت بويل أنه عند ثبوت درجة الحرارة فإن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط المؤثر عليه ، أي أن P α 1/V     و     V=k/P      إذا          PV=k حيث V هو حجم كتلة …

أكمل القراءة »