الرئيسية » أرشيف الوسم : الكيمياء (صفحه 3)

أرشيف الوسم : الكيمياء

القانون الدوري لمندليف

القانون الدوري لمندليف (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   اقترح قام العالم مندليف في عام 1869 م بترتيب العناصر المكتشفة في عصره حسب ازدياد الوزن الذري، فلاحظ تكرار الخواص المتشابهه للعناصر دورياً وبانتظام . ترك في جدوله 3 فراغات بجدوله و هذه لعناصر لم تكتشف بعد في …

أكمل القراءة »

الجدول الدوري – نظرة تاريخية

الجدول الدوري- نظرة تاريخية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) ثلاثيات دوبراينر نظم الكيميائي الألماني يوهان دوبراينر في العام 1829 بعض العناصر في ثلاثيات اعتماداً على التشابه في صفاتها . ينص قانون دوبراينر على أن العناصر تنتظم في ثلاثيات ، بحيث تكون الكتلة الذرية للعنصر الأوسط تساوي معدل …

أكمل القراءة »

متساويات الكتل

متساويات الكتل (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يطلق على العناصر التي تتشابه في عددها الكتلي تماما أو لدرجة كبيرة جدا مع بعضها البعض باسم متساويات الكتل. مثال: الكالسيوم ذو العدد الكتلي 40 و الأرجون ذو العدد الكتلي 40 تعتبر متساويات الكتل على الرغم من أن عددها الذري …

أكمل القراءة »

النظائر

النظائر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   تعرف النظائر بأنها الأشكال المختلفة لذرات العنصر نفسه و يكون لها العدد الذري نفسه و تختلف في كتلتها الذرية نتيجة لاختلاف عدد النيوترونات في أنويتها . الوفرة النسبية للنظائر تساوي مدى وجودها في العنصر . Mavg = X1M1+ X2M2 + …

أكمل القراءة »

مكونات التركيب الذري

مكونات التركيب الذري (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يطلق على مجموع أعداد البروتونات و النيوترونات في نواة الذرة بالعدد الكتلي أما العدد الذري فهو عدد البروتونات في نواة الذرة. عدد إلكترونات يساوي دائما عدد البروتونات في الذرة المتعادلة. تسمى الإلكترونات التي توجد في المدار (المستوى) الأخير بإلكترونات …

أكمل القراءة »

مبدأ باولي (مبدأ الاستبعاد) و قاعدة هوند و قاعدة اوفباو

مبدأ باولي و قاعدة هوند (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) مبدأ باولي للاستبعاد (مبدأ الإستبعاد) ينص المبدأ على أنه لا يمكن أن تتساوى الأعداد الكمية الأربعة لأي إلكترونين في ذرة واحدة . اقصى عدد للإلكترونات التي قد توجد في أي مدار ذري هو اثنان و أن الإلكترونين …

أكمل القراءة »

التركيب الإلكتروني للعناصر

التركيب الإلكتروني للعناصر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) عدد الكم الرئيسي (  n  ) تحديد الحجم النسبي للفلك و بعد الفلك عن النواة و طاقة الفلك و يأخذ القيم 3٫2٫1….. عدد الكم الثانوي (   l  ) رقم يصف شكل الفلك الذي يوجد فيه الالكتـرون، و يأخــذ القيـــم …

أكمل القراءة »

مكونات الذرة

مكونات الذرة (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) الإلكترون يحمل شحنة سالبة و التي تعتبر الشحنة الاساسية للكهرباء . و كتلته 9.1×10-31 جرام وهي تساوي 0.0005 من كتلة البروتون و شحنته تساوي 1.602192 × 10-19 كولوم . اكتشف الإلكترون عام 1897 من قبل الفيزيائي البريطاني ثومسون عند دراسته لأشعة …

أكمل القراءة »

تطور النظرية الذرية عبر التاريخ

تطور النظرية الذرية عبر التاريخ (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) نموذج دالتون: وضع العالم الإنجليزي جون دالتون ما يمكن اعتباره أول نظرية علمية للذرة ، و تنص على : 1 – تتألف العناصر من دقائق صغيرة تدعى الذرات غير قابلة للإنقسام و لا يستطيع الإنسان افناءها . …

أكمل القراءة »

الضوء و خصائصه

الضوء و خصائصه (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يعتبر الضوء شكل من أشكال الطاقة التي تنتشر على شكل فوتونات ينقسم الضوء إلى قسمين و هما الضوء المرئي الذي يمكن رؤيته بالعين المجردة و الضوء غير المرئي. ينتشر الضوء بدوره على شكل حزم ضوئية بسبب تداخل مجموعة من …

أكمل القراءة »