الرئيسية » أرشيف الوسم : الكيمياء

أرشيف الوسم : الكيمياء

الفصل الأول من كتاب الكيمياء المستوى الأول – مقررات- الثانوية السعودية – مقدمة في علم الكيمياء

الفصل الأول من كتاب الكيمياء المستوى الأول – مقررات- الثانوية السعودية : مقدمة في علم الكيمياء للتحميل الملف بصيغة pdf الرجاء الضغط على:  الكيمياء المستوى الأول الفصل الأول مقدمة في علم الكيمياء  لتنزيل الملف بصيغة powerpoint الرجاء التواصل بالواتساب على رقم 00962785693277   يناقش الفصل الأول من كتاب الكيمياء المستوى1 المواضيع …

أكمل القراءة »

موازنة معادلات التأكسد و الاختزال بطريقة نصف التفاعل (أيون – إلكترون) في الوسط القاعدي

موازنة معادلات التأكسد و الاختزال بطريقة نصف التفاعل (أيون – إلكترون) في الوسط القاعدي كتاب الكيمياء للصف الثاني الثانوي – القسم العلمي – وزارة التربية و التعليم الأردن   لموازنة معادلات التأكسد و الاختزال بطريقة نصف التفاعل (أيون – إلكترون) في الوسط القاعدي نتبع الخطوات الآتية: الخطوة 1 : نقسم …

أكمل القراءة »

مقدمة في الكيمياء العضوية – الأساسيات

مقدمة في الكيمياء العضوية – الاساسيات من 6-1 إلى 6-6 (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) للمزيد من المعلومات حول الكيمياء العضوية أرجو الضغط على الرابط الآتي :الترابط و التصاوغ Bonding and Isomerism  6 – 1 مقدمة في الكيمياء العضوية 1 –  الكيمياء العضوية علم يختص بدراسة الخصائص …

أكمل القراءة »

التهجين Hybridization

التهجين Hybridization (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   ما هي عملية التهجين Hybridization ؟ التهجين هي عملية خلط أو مزج لمدارين ذريين على الأقل مختلفين في الطاقة مثلs  وp  في الذرة المركزية للمركب لتكوين مدارات جديدة تسمى بالمدارات المهجنة التي تستخدم في تكوين الروابط التساهمية . لكي …

أكمل القراءة »

نظرية التنافر بين إلكترونات التكافؤ VSEPR

نظرية التنافر بين إلكترونات التكافؤ VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   أهم افتراضات نظرية التنافر بين إلكترونات التكافؤ VSEPR نظرية تستخدم لاستنتاج الشكل الفراغي للجزيء أو الأيون. تفترض هذه النظرية على أن الذرات تتخذ ترتيبا فراغيا حول الذرة المركزية اعتمادا على …

أكمل القراءة »

العوامل الإلكترونية التي تتحكم بالرابطة و التركيب البنائي

العوامل الإلكترونية التي تتحكم بالرابطة و التركيب البنائي (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يتأثر الشكل البنائي و كذلك الرابطة في المركب على مدى قوة الذرات على جذب أو نفر الإلكترونات و علي المدارات الذرية المشغولة من قبل إلكترونات التكافؤ ، و أيضا على التجاذبات الإلكترونية بين الإلكترونات …

أكمل القراءة »

العوامل الهندسية أو البنائية المؤثرة على الروابط و التراكيب البنائية

العوامل الهندسية أو البنائية المؤثرة على الروابط و التراكيب البنائية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   العاملان اللذان يحددان نوعية الروابط أو التركيب البنائي أو تفاعلات المواد أو المركبات هما : نصف القطر الذري أو الأيوني و قوى تجاذب الإلكترونات بين الذرات أو الأيونات. نصف القطر الذري …

أكمل القراءة »

روابط سيجما و باي

روابط سيجما و باي (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يسمى الفلك الجزيئي المتجانس الممتد حول الخط الواصل بين النواتين بفلك سيجما . عندما تتركز الكثافة الإلكترونية عبر الخط الواصل الذي يصل النوى المرتبطة فإن الرابطة في هذه الحالة تسمى رابطة سيجما . الرابطة المتكونة بالتشابك الجانبي لفلكي …

أكمل القراءة »

الرابطة القطبية

الرابطة القطبية Polar Bond (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)   ما هي الرابطة القطبية رابطة تنشأ بين ذرتين إذا كان الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين المرتبطتين لا تساوي صفرا مثلH-Cl  حيث نلاحظ بأن إلكترونات الرابطة تميل لأن تكون أقرب إلى ذرة الكلور. كلما زاد الفرق في الكهرسالبية …

أكمل القراءة »

قوى فان دير فال

قوى فان دير فال (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) قوى تجاذب تنشأ ليس بين الجزيئات فحسب بل و بين الذرات و الأيونات . تختلف هذه القوى عن تلك التي تنشأ بين الذرات لتكوين مركب كيميائي جديد ، و لكنها قوى تجاذب داخل الجزيء نفسه . هذا النوع …

أكمل القراءة »