الرئيسية » Simplified Chemistry » kinetic molecular theory

kinetic molecular theory

kinetic molecular theory

1 – The particles are so small compared with the distances between them that the volume of the individual particles can be assumed to be negligible (zero).

2  – The particles are in constant motion. The collisions of the particles with the walls of the container are the cause of the pressure exerted by the gas.

3 – The particles are assumed to exert no forces on each other; they are assumed neither to attract nor to repel each other.

4 – The average kinetic energy of a collection of gas particles is assumed to be directly proportional to the Kelvin temperature of the gas.

Share this post:

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

ملخص الفصل الرابع من كتاب الكيمياء – ريموند تشانج (شانج) و جاسون أوفربي Chapter 4 Notes CHEMISTRY Chang & Overby

ملخص الفصل الرابع من كتاب الكيمياء – ريموند تشانج (شانج) و جاسون أوفربي Chapter 4 …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.