الرئيسية » Simplified Chemistry » Ionization energy

Ionization energy

Ionization energy

(or potential) of an element is defined as “The amount of energy required or needed to remove an electron from the neutral gaseous atom to form unipositive ion , for example Na → Na+ + e + energy

This is measured in electron volts per atom or kJ mol-1. For example IE of Na is 495 kJ mol-1.

Trends in ionization energy of elements.

1 – Ionization energy increases from left to right in a period. This is because the nuclear charge increases and the electrons are more strongly held and hence more energy is required to remove an electron.

2 –  Ionization energy decreases down a group. This is because as we go down a group, the outermost electron (which is being removed) is farther from the nucleus and hence less energy is required to remove it.

Share this post:

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

ملخص الفصل الرابع من كتاب الكيمياء – ريموند تشانج (شانج) و جاسون أوفربي Chapter 4 Notes CHEMISTRY Chang & Overby

ملخص الفصل الرابع من كتاب الكيمياء – ريموند تشانج (شانج) و جاسون أوفربي Chapter 4 …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.