الرئيسية » الكيمياء العامة المبسطة (صفحه 22)

الكيمياء العامة المبسطة

الكيمياء العامة المصورة – قانون غاي لوساك

قانون غاي لوساك : ينـص قانون غاي لوساك على أن ضغط كمية محددة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة إذا ما تم إبقاء حجم الغاز ثابتا . ينص قانون غاي لوساك للحــجوم المتحدة على أن حجوم المواد الغازية التي يتم استهلاكها و إنتاجها في تفاعل كـيميائي تكون في نسب …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – قانون دالتون للضغوط الجزيئية

قانون دالتون للضغوط الجزيئية: الضغط الممارس من قبل كل غاز في المزيج يدعى الضـغط الجزيئي . و الضغط الكلي يساوي مجموع الضغوط الجزيئية لكل غاز في المزيـج . و بالإمكان التعبير عن هذه العبارة المعروفة بقانون دالتون للضغوط الجزيئية . و عندما يجمع الغاز المحضر في المختبر عن طريق إزاحة الماء …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – قانون شارل

قانون شارل : ينص قانون شارل على أنه يتناسب حجم كمية معينة من غاز ما تناسبا طرديا مع درجة حرارته المطلقة تحت ضغط ثابت . إذا أطيع قانون شارل بدقة ، فإن الغازات لن تتكثف عندما تبرد . ذلك يعني أن الغازات تتصرف بشكل مثالي عند درجـات حرارة عالية و ضغوط …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – قانون بويل

قانون بويل : ينص قانون بويل على أنه عند درجــة حرارة ثابتة ، يتناسب الحجم الذي تشـغله كمية ثابتة من الغاز تناسبا عكسيا مع الضغط الممارس . و يعرف الغاز الافتراضي الذي يخضع لقانون بويل بشكل كامل تحت جميع الظروف بالغاز المثالي .

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – الغازات

الغازات : تتميز الغازات بأن ليس لها شكل ثابت ، فهي تأخذ شكل الوعاء الذي تحتوي فيه ، و ليس لها حجم ثابت و لكنها قابلة للإنضغاط و التمدد و ذلك حسب تغير حجم الوعاء المحصور فيه ، فحجم الغاز هو حجم الوعاء الموجودة فيه . يعرف الضغط بأنه القوة …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – نظرية التصادم

نظرية التصادم: تعتمــد سرعــة التفاعــل على عاملين هما : عدد التصادمــات خــلال وحدة الزمـــن و عدد التصــادمات الفعالة. ( التصادم الفعال هو التصادم الذي ينتج عنه تكون مادة ناتجة ) . و الرسومات التالية توضح بأن عدد التصادمات و بالتالي سرعة التفاعل تتناسب مع تراكيز المواد المتفاعلة . فسرعة التفاعل …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – طاقة التنشيط و طاقة التفاعل

طاقة التنشيط و طاقة التفاعل : تعرف طاقة التنشيط بأنـها الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيمـيائي ( E ) و هي تساوي الفارق في الطاقة بين الحالة الانتقالية أو المعقد النشط و بين المواد المتفاعلة . أما طاقة التفاعل فهي الفرق بين طاقة المواد الناتجة و المتفاعلة ΔE = ΣE (products) …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل

العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل : هناك خمسة عوامل رئيسة تؤثر في معدل سرعة التفاعل وهي كما يلي : 1 – طبيعة المواد الداخلة و النـاتجة في التفاعل . أي طبيعة الحالة الانتقالية . فهناك بعــض العناصر أو المركبات تتفاعل مع بعضها البعـــض بصورة أسرع من غيرها بسبب طبيعة الروابط …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – سرعة التفاعل

سرعة التفاعل : يمكن قياس سرعة التفاعل بتحديد سرعة اختفاء إحدى المواد المتفاعلة أو سرعة تكون إحدى المواد الناتجة . و عادة يعبر عن سرعة التفاعل من خلال حساب التغير في كميات المواد المتفاعلة أو الناتجة خلال وحدة الزمن. فعند تفاعــل حمض الهــيدروكلوريك مع الحديد و الخارصين و المغنيـسوم نلاحظ بأن …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – أنواع التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية : يمكن تقسيم أنواع التفاعلات الكيميائيـة إلى أربعة أنواع رئيسة و هي : الاتحاد ، الانحلال ، الإحلال الأحادي و الإحلال المزدوج . في عملية الاتحاد يتم تكوين( تصنيع ) مركب جديد أو مادة جديدة عن طريق اتحاد عنصرين أو أكثر فمثلا عنــد تفاعل البروم مع الألمنيوم يتكون …

أكمل القراءة »