الرئيسية » الكيمياء العامة المبسطة (صفحه 20)

الكيمياء العامة المبسطة

الكيمياء العامة المصورة – معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ

الكيمياء العامة المصورة – معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ المعايرة هي عملية يتم فيها تحديد تركيز مادة مجهولة التركيز من خلال تفاعلها مع مادة أخرى قياسية معلومة التركيز . و يــعرف المحلول المعلوم تركيزه بدقة بالمحلول القياســي ، أما المحلول الذي سوف يعاير يعرف بالمحلول المجهول التركيز . …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – تأين الماء، الرقم الهيدروجيني

الكيمياء العامة المصورة – تأين الماء، الرقم الهيدروجيني : تعرف المادة التي يمكن لها أن تســلك سلوك الحــموض أو سـلوك القواعد في محاليلها بأنها مادة امفوتيرية . و المثال على تلك المواد الماء .فالمـاء مثلا يمكن أن يتأين ذاتـيا ، و هذا يقودنا إلى تعبير خاص للإتزان يعرف بثابت الحاصل الأيوني …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – العوامل المؤثرة في قوة الحموض

الكيمياء العامة المصورة – العوامل المؤثرة في قوة الحموض : كلما زاد عدد ذرات الأكسجين المرتبطة باللافلز E في المركب HxEOy، كلما أصبــح الحمـض أكثر قوة . و تعتمد حمضية رابطة O-H في المركبM-O-H على مدى قابلية M لـجذب الإلكتـرونات نحوه ، و بالتالي كلما ضعفت الرابطة O-H يصبح المركب …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – خصائص الحموض و القواعد

الكيمياء العامة المصورة – خصائص الحموض و القواعد : الحمض هي مادة إذا أذيبت في الماء توصل التـيار الكهربائي و لها طعم لاذع و تحول لون ورق تـباع الشمس الأزرق إلى أحمر . و هي تتفاعل مع الفلزات لتعطي الهيدروجين و تتفاعل مع القواعد لتعادلها . أما القاعدة فهي مادة …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – الحموض و القواعد

الكيمياء العامة المصورة – الحموض و القواعد : عرف أرهينيوس الحمض بأنه مركب إذا أذيب في الماء أعطى أيونات الهيدرونيوم ( +H3O ) ، أما القاعدة فهي المركب الذي يعطي عند إذابته  في الماء أيون الهيدروكسيد  . و يعرف الحمض وفقا لتعريف برونستيد و لوري بأنه المادة التي لها القدرة …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – الضغط الأسموزي

الكيمياء العامة المصورة – الضغط الأسموزي : الانتشار الغشائي هي عملية يمر وفقا لها مذيب من محلول مخفف إلى آخر أكثر تركيزا عن طريق غشاء شبه منفذ رقيق يسمح انتقائيا بمرور المذيب و يحد من مرور المذاب . يعرف الضغط الأسموزي للمـحلول بأنه أقل ضغط ممكن تطبيقه على المحلول للحد …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – الخصائص المترابطة للمحاليل

الكيمياء العامة المصورة – الخصائص المترابطة للمحاليل : ينص قانون الخصائص المترابطة بأن درجة التجمد ، درجة الغلـيان و الضغط البخاري للمحلول تختلف من تلك للمذيب النقي بنسبة تتناسب طرديا مع التركيز المولي للمذاب . و الضغط البخاري للمحلول المائي ينخفض بإضافة المزيد من المذاب و بالتالي تسبـب في ارتفاع …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – التبلور التجزيئي و التقطير التجزيئي

الكيمياء العامة المصورة – التبلور التجزيئي و التقطير التجزيئي : يشكل الاختلاف في سلوك ذائبية المواد عن بعضها البعض الأساس لطريقة عملية مخبرية مفـيدة تدعى التبلور التجزيئي حيث عند تبريد المحلول تبدأ بعض المركبات بالتبلور قبل غيرها و يمكن فصلها بالترشيح  . و هذه الطريقة تستعمل لفصل الشوائب عن نواتج …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – أثر درجة الحرارة و الضغط على الذوبانية

الكيمياء العامة المصورة – أثر درجة الحرارة و الضغط على الذوبانية : تزداد ذائبية معظم المواد الصلبة و السائلة في المذيبات السائلة بارتفاع درجة الحرارة ، أما بالنسبة للغازات في السوائل فيلاحظ عكس ذلك إذ أن عملية الذوبان بالنسبة للغازات في السوائل دوما تقريبا طاردة للحرارة . و تشير قيمة …

أكمل القراءة »

الكيمياء العامة المصورة – عملية الإذابة

الكيمياء العامة المصورة – عملية الإذابة : تسمى عملية تفاعل جزيئات أو أيونـات المذيب مع جزيئات أو أيونات المذاب لتكويــن كتلة واحدة من المحلول بعملية التذاوب . و عندما يستعمل الماء كمذيب فإن تلك العملية يطلق عليها اسم التميه . و عندما تذوب مادة ما بشـكل كامل و تمــتزج مع …

أكمل القراءة »