الرئيسية » Simplified Chemistry » موازنة معادلات التأكسد و الاختزال بطريقة نصف التفاعل (أيون – إلكترون) في الوسط القاعدي

موازنة معادلات التأكسد و الاختزال بطريقة نصف التفاعل (أيون – إلكترون) في الوسط القاعدي

موازنة معادلات التأكسد و الاختزال بطريقة نصف التفاعل (أيون – إلكترون) في الوسط القاعدي

كتاب الكيمياء للصف الثاني الثانوي – القسم العلمي – وزارة التربية و التعليم الأردن

الخطوة 1 : نقسم التفاعل إلى نصفي تفاعل.
الخطوة 2 : نوازن ذرات العناصر عدا الأكسجين و الهيدروجين.
الخطوة 3 : نوازن ذرات الأكسجين بإضافة H2O إلى المعادلة يساوي الفرق في ذرات الأكسجين بين المواد المتفاعلة و الناتجة إلى الطرف الذي يحتوي أقل عدد من ذرات الاكسجين.
الخطوة 4 : نوازن ذرات الهيدروجين بإضافة +H يساوي الفرق في ذرات الهيدروجين بين المواد المتفاعلة و الناتجة إلى الطرف الذي يحتوي أقل عدد من ذرات الهيدروجين.
الخطوة 5 : نوازن الشحنة في طرفي المعادلة بإضافة عدد من الإلكترونات إلى احد الطرفين ليصبح المجموع الجبري للشحنات متساويا على طرفي المعادلة.
الخطوة 6 : نضرب أحد النصفين أو كلاهما بأعداد مناسبة بحيث يصبح عدد الشحنات في كل نصف مساوية للنصف الآخر.
الخطوة 7 : نجمع نصفي التفاعل مع بعضها البعض و نحذف الإلكترونات و بعض المواد المشتركة من طرفي المعادلة قدر الإمكان.
الخطوة 8 : نضيف عددا من أيونات _OH يساوي عدد أيونات +H إلى طرفي المعادلة.
الخطوة 9: نجمع أيونات _OH و +H الموجودة في طرف واحد من المعادلة معا للحصول على جزيئات ماء.
الخطوة 9: نحذف عددا متساويا من جزيئات الماء المشتركة من الطرفين. لتبقى جزيئات الماء في أحدهما فقط .

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

فيمتو (بادئة) Femto

الفيمتو(و يرمز لها بالرمز f) و هي بادئة تستخدم كوحدة في النظام المتري تشير إلى …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.