الرئيسية » الكيمياء العامة المبسطة » خصائص الجدول الدوري و أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

خصائص الجدول الدوري و أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

مقدمة

توجد العناصر في العديد من حالات المادة المختلفة ، و تحدد التراكيب الخاصة للذرات ، و الأيونات، و المواد البسيطة، و المركّبات. فالنظائر التي تمتلك نفس العدد الذري تعود إلى نفس العنصر. عندما يتم تصنيف العناصر إلى مجموعات حسب تشابهها في الصفات و الخصائص كذرّات أو مركّبات، فإنه يتولد لدينا ما يعرف بالجدول الدوري. لقد لعب الجدول الدوري دورا رئيسا في اكتشاف المواد الجديدة، و في تصنيف وترتيب معرفتنا الكيميائية المتراكمة. فالجدول  الدوري للعناصر يعتبر الأعظم في الكيمياء ويحمل المفتاح لتطوير علم المواد، حيث تصنف المركبات غير العضوية إلى مركبات جزيئية و مركبات الحالة الصلبة و ذلك طبقا لأنواع الترتيبات أو التنسيقات الذرّية.

خصائص الجدول الدوري

  • يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن ابتكار وإيجاد عناصر جديدة.
  • معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن، وهي المعادن القلوية، والمعادن القلوية الترابية، والمعادن الأساسيّة، والمعادن الانتقاليّة.
  • يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقيّة.
  • يحتوي على 18 مجموعة (الأعمدة الرّأسية).
  • يطلق على اسم صفوف الجدول الدوري (الدورات)، ويكون رقم عنصر الدورة، عبارة عن أعلى مستوى طاقة، للإلكترونات غير المهيّجة.
  • يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر، على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة.
  • عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير.
  • عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروموجبية.
  • عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة، تميل لكسب الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروسالبية.
  • تنتهي كل دورة في الجدول الدوري، بعنصر خامل (نبيل)، يتميّز بأنّ إلكترونات مداره الأخير ممتلئة.
  • إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات المدار الأخير للعنصر، تحدد رقم الدورة الّتي ينتمي إليها.
  • تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى اللانثنيدات والسلسلة الثانية الأكتنيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصراً، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول الدوري، لتوفير الحيز.
  • تصنّف العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات ولا فلزات، يقسم بينهما أشباه الفلزات.
  • تقل الكهروسالبية  كلما انتقلنا من يمين إلى يسار العناصر في الجدول الدوري.

لمعلومات أشمل و أوسع عن عناصر الجدول الدوري بالتفصيل كل عنصر على حدة ، يرجى زيارة الموضوع على الرابط:

عناصر الجدول الدوري بالتفصيل

  • أسماء عناضر الجدول الدوري بالعربي
  • هيدروجين (H). هيليوم (He). ليثيوم (Li). بيريليوم (Be). بورون (B). كربون (C). نيتروجين (N). أكسجين (O). فلور (F). نيون (Ne). صوديوم (Na ). مغنيسيوم (Mg). ألومنيوم (Al). سيليكون (Si). فوسفور (P). كلور (Cl). كبريت (S). أرجون (Ar). بوتاسيوم (K). كالسيوم (Ca). سكانديوم (Sc). تيتانيوم (Ti). فاناديوم (V). كروم (Cr). منغنيز (Mn). حديد (Fe ). كوبالت (Co). نيكل (Ni). نحاس (Cu). خارصين(Zn). جاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). زرنيخ (As). سيلينيوم (Se). بروم (Br). كريبتون (Kr). روبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). يتريوم(Y). زركونيوم (Zr). نيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). روثينيوم (Ru). روديوم (Rh). بالاديوم (Pd). الفضة (Ag) كادميوم ( Cd). الإنديوم (In). القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I). زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (La). . السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm). ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). جادولينيوم (Gd). تيربيوم (Tb). ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm). إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta). تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir). بلاتين (Pt). ذهب (Au). زئبق (Hg). ثاليوم (Ti). رصاص (Pb). بزموث (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At). رادون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac). ثوريوم (Th). بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np). بلوتونيوم (Pu). أمريسيوم (Am). كوريوم (Cm). بركيليوم (Bk). كاليفورنيوم (Cf). أينشتاينيوم (Es). فرميوم (Fm). مندليفيوم (Md). نوبليوم (No). لورنسيوم (Lr). رذرفورديوم (Rf). دوبنيوم (Db). سيبورغيوم (Sg). بوريوم (Bh). هاسيوم (Hs). مايتنريوم (Mt). دارمشتاتيوم (Ds). رونتيجينيوم (Rg). كوبرنيسيوم (Cn). نيهونيوم (NH). فليروفيوم (Fl). موسكوفيوم (Mc). ليفرموريوم (LV ). تينيسين (TS). أوغانيسون (og).

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

هلام البترول Petroleum jelly و فيما يستخدم

ما هو هلام البترول؟ تم اكتشاف هلام البترول كمادة تشبه البارافين تغطي الحفارات العاملة في …

2 تعليقان

  1. La لانثانوم وليس سيريوم

    • Akram Amir El Ali

      شكرا جزيلا لهذه الملاحظة القيمة للخطأ الطباعي غير المقصود. تم التعديل مع جزيل لشكر لكم.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.