الرئيسية » Simplified Chemistry » Arrhenius equation

Arrhenius equation

An equation relating the rate constant of a  chemical reaction and the temperature at which the reaction is taking place:
k = Aexp(–Ea/RT)
where A is a constant, k the rate constant, T the thermodynamic temperature in kelvins, R the gas constant, and Ea the activation energy of the reaction. Reactions proceed at different rates at different temperatures, i.e. the magnitude of the rate constant is temperature dependent.
The Arrhenius equation is often written in a logarithmic form, i.e.
logek = logeA – E/2.3RT
This equation enables the activation energy for a reaction to be determined. The equation is named for the Swedish physical chemist Svante August Arrhenius (1859–1927).

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

The Nature of Analytical Chemistry

Notes of “Introduction of Analytical chemistry” By Skoog, west and Hooler Analytical Chemistry deals with …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.