الرئيسية » الكيمياء العامة المبسطة » الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية

(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)
  • رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين .
  • في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة كما هو الحال في جزيء الفلور.
  • عندما يحدث تشارك غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات الداخلة في الرابطة فإنه تنشأ رابطة تساهمية قطبية كما هو الحال في جزيء الماء.

أمثلة على الروابط التساهمية

المثال الأول: جزيء الكلور:

  • تسهم كل ذرة بإلكترون واحد تشترك الذرتان في زوج من الإلكترونات حتى تصل بمدارها الخارجي إلى ثـمانية إلكترونات فتنعم بالثبات الثماني
  • بسبب كون كل ذرة كلور تسهم بإلكترون واحد فقط، تسمى الرابطة بينهما رابطة تساهمية أحادية ويرمز لها بخط واحد بين الذرتين Cl – Cl  .

المثال الثاني: جزيء النيتروجين:

  • تسهم كل ذرة بثلاث إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات ولذلك تحتاج كل من الذرتين إلى ثلاث إلكترونات لتصل للتركيب الثماني، ولأن كل ذرة تسهم بثلاثة إلكترونات تسمى مثل هذه الرابطة، بالرابطة التساهمية الثلاثية. ويمكن التمثيل لمثل هذه الرابطة بثلاث خطوط بين الذرتين N≡N .

المثال الثالث: جزيء كلوريد الهيدروجين:

  • تحتاج ذرة الكلور (2,8,7) إلى إلكترون واحد فقط لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية.
  • تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل لتركيب الهيليوم.
  • تساهم كل من الذرتين بإلكترون، واحد فتنشأ عنه رابطة تساهمية أحادية. ويكتب جزيء كلوريد الهيدروجين H-Cl .

المثال الرابع : جزيء الماء:

  • تتحد ذرة من الأكسجين مع ذرتين من الهيدروجين ليتكون جزيء الماء .
  • تحتاج ذرة الأكسجين (2,6) إلى إلكترونين لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية.
  • تحتاج كل من ذرتي الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل إلى تركيب الهيليوم (2,2).
  • تصبح الرابطة بين ذرة الأكسجين وكل من ذرتي الهيدروجين رابطة تساهمية أحادية.

الخصائص العامة للمركبات التساهمية :

  • تتكون المركبات التساهمية من جزيئات ولا تحتوي على أيونات ولا توصل الكهرباء.
  • درجات انصهار  و غليان المركبات التساهمية منخفضة.
  • المركبات التساهمية البسيطة عادة ما تكون غازات أو سوائل متطايرة، مثل الأمونيا، ثاني أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكربون، إلا أن بعضها يوجد في حالة الصلابة.
  • الغالبية العظمى من المركبات التساهمية لا تذوب في الماء، ولكنها تذوب عادة في المذيبات العضوية.

الرابطة التناسقية

  • هي نوع من أنواع الروابط التساهمية و لكن في هذا النوع من الروابط تتشارك كلا الذرتين بإلكترونات من ذرة واحدة فقط و ليس إلكترونات من كلا الذرتين.  و المثال على ذلك أيون الأمونيوم.

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

فورمات الإيثيل Ethyl Formate

مادة سائلة عديمة اللون و قابلة للاشتعال ، صيغتها الكيميائية HCOOC2H5 و وزنها الجزيئي 74.08 …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.