الوزن المكافيء

الوزن المكافيء

(الكيمياء العامة المستوى الأول – الكلية الجامعية بالجموم)

تعرف الأوزان المكافئة بأنها كمية المواد التي تتفاعل بالكامل مع بعضها البعض خلال التفاعل الكيميائي .

– في تفاعلات التحليل الكهربائي يعرف الوزن المكافئ بأنه مقدار الوزن الذي يستقبل أو يمنح مول واحد من الإلكترونات (6.02×2310)

– في تفاعلات الأكسدة و الاختزال فإن الوزن المكافئ يعرف بأنه كمية المادة التي تكسب أو تفقد مول واحد من الإلكترونات .

– في تفاعلات الحمض القاعدة فإن الوزن المكافئ للحمض  يعرف بأنه كمية الحمض التي تمنح مول واحد من أيون الهيدروجين ( بروتون ) +H ، و الوزن المكافئ للقاعدة يعرف بأنه كمية القاعدة التي تمنح مول واحد من أيون الهيدروكسيد ¯OH .

مثال :

لكاتيون الحديد Fe3+  حسب التفاعل التالي :

Fe3+ + e¯ → Fe2+

وزن مكافئ واحد لكل مول . الوزن المكافئ = 56          جرام / وزن مكافئ

Fe3+ +3e¯ → Fe

ثلاثة أوزان مكافئة  لكل مول . الوزن المكافئ = ⅓ (56) = 18.7         جرام / وزن مكافئ

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

فورمات الإيثيل Ethyl Formate

مادة سائلة عديمة اللون و قابلة للاشتعال ، صيغتها الكيميائية HCOOC2H5 و وزنها الجزيئي 74.08 …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.