الرئيسية » Simplified Chemistry » kinetic molecular theory

kinetic molecular theory

kinetic molecular theory

1 – The particles are so small compared with the distances between them that the volume of the individual particles can be assumed to be negligible (zero).

2  – The particles are in constant motion. The collisions of the particles with the walls of the container are the cause of the pressure exerted by the gas.

3 – The particles are assumed to exert no forces on each other; they are assumed neither to attract nor to repel each other.

4 – The average kinetic energy of a collection of gas particles is assumed to be directly proportional to the Kelvin temperature of the gas.

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

The Nature of Analytical Chemistry

Notes of “Introduction of Analytical chemistry” By Skoog, west and Hooler Analytical Chemistry deals with …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.