حمض

حمض :Acid According to ArrheniusWeak acid acetic acid

أي مادة تحرر أيونات الهيدروجين +H عند تفاعلها مع الماء. و الحمض مادة إذا أذيبت في الماء توصل التيار الكهربائي و لها طعم لاذع و تحول لون ورق تـباع الشمس الأزرق إلى أحمر . و هي تتفاعل مع بعض الفلزات لتعطي الهيدروجين و تتفاعل مع القواعد لتعادلها .

عرف أرهينيوس الحمض بأنه مركب إذا أذيب في الماء أعطى أيونات الهيدرونيوم  (+H3O). و يعرف الحمض وفقا لتعريف برونستيد و لوري بأنه المادة التي لها القدرة على منح البروتون لـمادة أخرى  .

أما لويس فقد عرف الحمض بأنه كل مادة تستطيع أن تتقبل زوجـا أو أكثر

من الإلكترونات .

المحاليل الحمضية لها رقم هيدروجيني pH أقل من 7 ، و يكون فيها تركيز أيونات الهيدروجين +H عال. من أشهر الحموض التي تتوفر في المختبرات الكيميائية حمض النيتريك HNO3 و الهيدروكلوريك HCl و الكبريتيك H2SO4 . جميع تلك الحموض خطرة جدا و كاوية للجلد و الأسطح و يجب التعامل معها بكل حذر.

تتميز الحموض بالخصائص التالية :

1 – تغير لون تباع الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر .Acid Base defination according to Bronstedيالعربي

2 – عند تفاعلها مع الكربونات ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون .

3 – عند تفاعلها مع بعض الفلزات يتصاعد غاز الهيدروجين

4 – عند تفاعلها مع القلويات يحدث تفاعل التعادل.

انظر أيضا قوة الحموض و القواعد .

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

التفاعل الكهروكيميائي Electrochemical Reaction

أي عملية كيميائية تنتج عن أو تصاحب مرور تيار كهربائي و ينتج عنها في أغلب …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.