قاعدة

قاعدة base :

مادة تعطي أيونات الهيدوكسيد عند ذوبانها في الماء (حسب تعريف أرهينيوس) أو مستقبلة للبروتون (حسب تعريف برونستد و لوري) أو مانحة لزوج من الإلكترونات (حسب تعريف لويس) .

القواعد عادة ما تكون أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية، مثال هيدروكسيد الصوديوم NaOH و أكسيد النحاسيك CuO .

NaOH + HCl → NaCl + H2O

 

الأكاسيد أو الهيدروكسيدات الفلزية التي تذوب في الاء يطلق عليها اسم القلويات ، و هي تشمل مركبات فلزات المجموعة الأولى و الثانية.

محلول الأمونيا قلوي ، فهو يحتوي على أيونات الهيدروكسيد عند الاتزان .

NH3 + H2O → NH4+ + OH

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

القواعد التي تتفكك أو تتأين في المحلول المائي جزئيا تعتبر موصلات ضعيفة و تسمى قواعد ضعيفة. فلو فرضنا أن لدينا حمض ضعيف BOH و الذي يتفكك جزئيا حسب المعادلة التالية :

B+H2O → BH+ + OH

فإن ثابت التفكك لهذا القاعدة يكون

Kb=[BH+][OH]/[B]

حيث Kb هو ثابت تفكك أو تأين القاعدة الضعيفة و كلما زادت قيمة Kb  ازداد تركيز أيون الهيدروكسيد و زادت قوة القاعدة .

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

المركبات العطرية Aromatic Compounds

ملاحظة هامة: هذا المقال عبارة عن مختصر للفصل الرابع من كتاب : Organic Chemistry A Short …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.