الرئيسية » تحضير المحاليل الكيميائية » تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز 3 مولارية أو 3 عيارية

تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز 3 مولارية أو 3 عيارية

تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز 3 مولارية أو 3 عيارية Sodium Hydroxide Solution 3N OR 3M

قم بوزن 120 جرامات من هيدروكسيد الصوديوم و ضعها في دورق حجمي سعة 1 لتر  و أضف الماء المقطر لحد العلامة .

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

LABORATORY REAGENTS FOR GENERAL USE

  DILUTE ACIDS 3 molar. Use the amount of concentrated acid indicated and dilute to …

2 تعليقان

  1. حسين هندي

    هل هذه التجربة حقيقية .
    ما هي قيمة درجة الحموضة PH في هذه الحالة
    اليست خارج المجال
    الا يجب أن يكون مجل pH من 1 ألى 14
    ارجو الرد

    • Akram Amir El Ali

      The pH of 3 M NaOH is 14.47, how can the calculate pH correct (14.47) if the maximum pH is 14?

      Turns out the equation people are using to calculate pH here is not exactly correct. The actual equation is

      pH = -log a(H+) => 14 + log a(OH-)

      where a(H+) refers to the activity of H+ and a(OH-) the activity of OH-. Activity refers to how a species ‘behaves’ vs what it’s concentration is. Activity is defined by:

      a(X) = f(X) * C

      This equation relates the concentration (C(X)) and activity (a(X)) via the function f(X). At low concentrations of X (e.g., H+ or OH-) the activity of a species and the concentration are nearly the same. However, at very high concentrations, activity declines relative to concentration. In the present case a 3 M NaOH solution is going to have a pH of 14 or slightly less.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.