مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
تعرف أيضا باسم كلوروفورمات ثلاثي كلوريد الميثيل Trichloromethyl 
chloroformate، و هي مادة سائلة عديمة اللون و سامة و يمكن تكثيفها بسهولة إلى سائل. و في شكلها الغازي تعتبرمهيجة للجهاز التنفسي و غالبا ما تكون قاتلة.حيث تعمل هذه المادة على تهيج وتلهب الجزء الداخلي من القصبات الهوائية والرئتين وتسبب السعال المستمر وصعوبة في التنفس ، وكثيراً ما تسبب الوذمة الرئوية الحادة
صيغتها الكيميائية ClCO.O.CCl3 و وزنها الجزيئي 197.83 جرام/مول . درجة انصهارها -57 درجة سيليزية و درجة غليانها 128 درجة سيليزية و كثافتها 1.65 جرام/سم3 .هذه المادة مستقرة عند درجة حرارة الغرفة و تتفكك الي الفوسجين عند درجة حرارة أعلى من 300 درجة سيليزية . غير قابلة للذوبان في الماء. استخدمت هذه المادة في الحرب العالمية الأولية من قبل الألمان كسلاح كيميائي .
يتم تحضير ثنائي الفوسجين عن طريق كلورة
كلوروفورمات الميثيل تحت ضوء الأشعة فوق البنفسجية:
- Cl-CO-OCH3 + 3 Cl2 —(hv)→ Cl-CO-OCCl3 + 3 HCl
و هناك طريقة أخرى و هي كلورة فورمات الميثيل:
- H-CO-OCH3 + 4 Cl2 —(hv)→ Cl-CO-OCCl3 + 4 HCl
و يمكن أن يتحول ثنائي الفوسجين إلى الفوسجين عند التسخين أو عند التحفيز بالفحم. وبالتالي فهو مفيد للتفاعلات التي تعتمد تقليديًا على الفوسجين. كما يعمل ثنائي الفوسجين كمصدر للفوسجين:
2 RNH2 + ClCO2CCl3 → 2 RNCO + 4 HCl
كما يمكن لثنائي الفوسجين أن يتحلل مطلقا حمض الهيدروكلوريك في الهواء الرطب. كما يستخدم ثنائي الفوسجين في بعض المستحضرات المختبرية لأنه أسهل في التعامل من الفوسجين.
مقالات قد تفيدك :