الرئيسية » الكيمياء العامة المبسطة » الجدول الدوري حسب منهاج الكيمياء 101 لطلاب كلية الجموم الجامعية

الجدول الدوري حسب منهاج الكيمياء 101 لطلاب كلية الجموم الجامعية

الجدول الدوري

هذا المقال حسب منهاج الكيمياء 101 لطلاب كلية الجموم الجامعية.

لمعلومات أشمل حول الجدول الدوري يرجى الضغط على المقال الآتي: خصائص الجدول الدوري و أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

 

أهم المعلومات حول الجدول الدوري

  • ينص القانون الدوري بأنه عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري فإنه يحصل تكرار دوري للصفات الفيزيائية و الكيميائية
  • استنادا على تركيب أفلاك الإلكترون، فإن عناصر الجدول الدوري يمكن أن تقسم إلى قطاعات s و p و d و f .

الجدول الدوري

  • عند دراسة الجدول الدوري نلاحظ ما يلي :
  • العنصر النبيل هو العنصر الذي يقع في نهاية كل دورة و هو ذو تركيب إلكتروني مستقر أي أن مستواه الأخير ممتلئ بالإلكترونات.
  • من خلال التوزيع الإلكتروني للعنصر يمكن تحديد مكان وجود العنصر في الجدول الدوري .
  • يمكن معرفة الدورة التي يقع بها العنصر من خلال رقم أعلى غلاف رئيس n .
  • رقم المجموعة للعناصر الممثلة هو مساو لمجموع عدد الإلكترونات s  و p  في الغلاف الخارجي لذلك العنصر.

vمثلا عنصر المغنيسيوم 12Mg  توزيعه الإلكتروني:

1s2  2s2  2p6  3s2

vيقع عنصر المغنيسيوم في الدورة الثالثة و في المجموعة الثانية و يقع ضمن القطاع  s .

 

vالتوزيع الإلكتروني للكلور  Cl 17:

 

1s2  2s2  2p6  3s2  3p5

 

  • يقع في الدورة الثالثة و في المجموعة السابعة عشر و يقع ضمن القطاع p .
  • تعرف إلكترونات الغلاف الخارجي للعنصر الممثل باسم إلكترونات التكافؤ.
  • رقم المجموعة للعناصر الانتقالية  هو مساو لمجموع عدد الإلكترونات s  و d في الغلاف الخارجي لذلك العنصر إذا كانت عدد الإلكترونات في الغلاف  d لا يتجاوز الخمسة إلكترونات.

23V =  1s2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

  • هنا نلاحظ أن عنصر الفاناديوم يقع في الدورة الرابعة و في المجموعة الثالثة .
  • التوزيع الإلكتروني للكروم  Cr و النحاس Cu مختلف عن بقية العناصر الانتقالية. ففي حالة الكروم تكون الذرة مستقرة عندما يكون الغلافان الفرعيان 4s و 3d نصف ممتلئين ، أما في حالة النحاس فإن الغلاف الفرعي  4s يكون نصف ممتلئ و الغلاف الفرعي 3d ممتلئ بالإلكترونات.

24Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4              خطأ

         1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5          صح

29Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9            خطأ

                       1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10           صح

الجدول الدوري

 

 

للحصول على الجدول الدوي بدقة عالية و جاهز للطباعة أضغط على الرابط :لوحة الجدول الدوري باللغة العربية بدقة عالية1 Arabic periodic table 

لمعلومات أكثر عن الجدول الدوري و العناصر أضغط على الرابط الآتي : خصائص الجدول الدوري و أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي Arabic Periodic Table

 

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

 

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play

1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2

 

2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

 

3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :

 

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

قواعد عامة للتفريق بين الحموض و القواعد القوية و الضعيفة0 General rules for differentiating between strong and weak acids and bases

قواعد عامة للتفريق بين الحموض (الحمض) و القواعد (القاعدة) القوية و الضعيفة   كلما كانت …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.