الرئيسية » الموسوعة الكيميائية » هيدريد البوتاسيوم Potassium Hydride

هيدريد البوتاسيوم Potassium Hydride

مركب صلب بلوري ابيض او رصاصي مبيض ، صيغته الكيميائية KH ، وزنه الجزيئي 40.105 جرام/مول و كثافته تتراوح ما بين 1.43-1.47 جرام/سم3 ، و يتم إنتاج هيدريد البوتاسيوم عن طريق الاتحاد المباشر بين قلز البوتاسيوم والهيدروجين و يظهر المركب على شكل مسحوق رصاصي اللون:

2K + H2 → 2 KH

اكتشف همفري ديفي هذا التفاعل بعد وقت قصير من اكتشافه للبوتاسيوم عام 1807 ، عندما لاحظ أن الفلز سوف يتبخر في تيار الهيدروجين عند تسخينه مباشرة تحت درحة الغليان.
و هيدريد البوتاسيوم قابل للذوبان في هيدروكسيدات المنصهرة (مثل هيدروكسيد الصوديوم المنصهر) ومخاليط الملح ، ولكن ليس في المذيبات العضوية.

يتفاعل هيدريد البوتاسيوم KH مع الماء وفقًا للتفاعل التالي:

KH + H2O → KOH + H2

و هيدريد البوتاسيوم هو قاعدة جيدة و أقوى من هيدريد الصوديوم.فهي مادة قاعدية قوية للغاية ويستخدم لإخراج بعض مركبات الكربونيل لانتاج الإينولات enolates. كما أنه يزيل البروتونات من الأمينات الانتاج الأميدات المقابلة من النوع KNHR و KNR2.

هذا المركب قابل للتفكك عند التسخين و عند وضعه في جو رطب و هو يعتبر عامل مختزل قوي ، كما انه قابل للاشتعال حيث انه ينتج الهيدروجين عن تفاعلة مع الماء .

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

ثلاثي أيسو البيوتيلين Triisobutylene

مادة سائلة قابلة للاشتعال ، صيغتها الكيميائية C4H8)3) ، و وزنها الجزيئي 168.32 جرام/مول. و …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.