مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
إن المعادلة العامة للغازات تطبق على حالة الغاز المثالي و تأخذ الشكل:
PV=nRT
في حين الغاز الحقيقي لا تنطبق عليه شروط الغاز المثالي فهو يحيد عنها بعاملين جعلت من المعادلة أعلاه غير صحيحة وتحتاج الى التعديل وهناك اثنان كالاتي :
1-الحيود الناتج عن إهمال حجوم الجزيئات
الحجم المقاس Vmeas في PV = nRT يمثل حاصل جمع حجم الجزيئات(nb) وهو الحجم المستبعد في قانون الغاز المثالي مضافاً إليه حجم الحيز الفارغ والخالي من الجزيئات والذي يسمى الحجم المثالي ( Videal ) :
Vmeas = Videal + nb
حيث ( b ) الحجم الذاتي لمول واحد من الجزيئات تعتمد قيمتها على طبيعة الغاز وهي ثابتة للغاز الواحد وتقدر من واقع النتائج التجريبية العملية و n عدد مولات الغاز، ويمكن وضع العلاقة أعلاه بالشكل التالي:
Videal = Vmeas – nb
2- الحيود بسبب إهمال قوى التجاذب بين الجزيئات.
الضغط المثالي Pideal هو الضغط الناتج فيما لم يحدث تجاذب بين الجزيئات ، Pmeas الضغط الملاحظ أو المقاس في وجود تجاذب بين الجزيئات وهو أقل من الضغط المثالي المتوقع بمقدار ΔP
Pideal = Pmeas + ΔP
ويتناسب مقدار النقص في الضغط ΔP مع عدد الاصطدامات ومع قوة الإصطدام وكلاهما يتناسب مع التركيز 
ويحتاج الاصطدام الواحد جزيئتين أي 
حيث a ثابت التناسب يعتمد على قوى التجاذب وهو ثابت للغاز الواحد وتقاس قيمته عمليا.
وبجمع هذه المصطلحات نحصل على معادلة فان ديرفالز :
مقالات قد تفيدك :
