الرئيسية » مواضيع مميزة » ما هو المركب الثنائي Binary Compound ؟ التعريف و بعض الأمثلة

ما هو المركب الثنائي Binary Compound ؟ التعريف و بعض الأمثلة

ما هو المركب الثنائي Binary Compound ؟ التعريف و بعض الأمثلة
جزيء الماء H2O مكون من ذرة أكسجين و ذرتي هيدروجين

ما هو المركب الثنائي؟ التعريف والأمثلة

في الكيمياء ، المركب الثنائي مركب كيميائي يتكون فقط من عنصرين مختلفين . وعلى الرغم من أن المركب الثنائي يحتوي فقط على عنصرين ، إلا أنه يمكن أن يحتوي على أكثر من ذرتين.

فالأنواع الثلاثة للمركبات ثنائية هي الحموض الثنائية والمركبات الأيونية الثنائية والمركبات التساهمية الثنائية.

فمن الأمثلة على المركبات الثنائية : الماء (H2O) و أول أكسيد الكربون (CO) و حمض الهيدروكلوريك (HCl) و كلوريد الصوديوم (NaCl) و ثاني أكسيد السيليكون (SiO2).

 

المركب الثنائي الحمضي : الحموض ثنائية (الأحماض الثنائية)

يتكون الحمض الثنائي من كاتيون هيدروجين (+H) مرتبط بذرة أخرى تعمل كأنيون. و تُعرف الحموض الثنائية أيضًا باسم “الحموض الهيدروجينية” Hydracids ، كما تعتمد التسمية على ما إذا كان المركب سائلًا أو أنه يوجد على شكل غازي أو لا مائي.

التسمية
تسمية الحموض السائلة (بالعربية) :

حمض (أو حامض) + هيدرو + “اسم اللافلز متبوعا ياللاحقة (يك)”

أمثلة

HCl   هو   حمض الهيدروكلوريك.

HF    هو   حمض الهيدروفلوريك.

 

تسمية الحموض الثنائية اللامائية أو الغازية:

“اسم اللافلز متبوعا باللاحقة (يد)” + الهيدروجين

أمثلة

HBr  هو   بروميد الهيدروجين.

H2S  هو  كبريتيد الهيدروجين أو ثنائي كبريتيد الهيدروجين.

 

المركبات الأيونية الثنائية

في المركب الأيوني الثنائي ، تكون الذرة الأولى أو الكاتيون عبارة عن فلز ، بينما الذرة الثانية أو الأنيون عبارة عن مادة غير فلزية. و تميل المركبات الأيونية الثنائية إلى الحصول على درجات انصهار و غليان عالية نسبيًا و ذلك بسبب الرابطة الأيونية، و غالبا تذوب المركبات الأيونية الثنائية في الماء لإنتاج الإلكتروليتات.

التسمية

تسمية المركب الأيوني الثنائي باللغة العربية كما يأتي :

“اسم اللافلز متبوعا باللاحقة (يد)” + اسم الفلز

إذا كان الفلز له حالات أكسدة مختلفة ، فيتم تسمية حالة الأكسدة. كما أنه قد تجد في بعض المراجع أنه قد لا يزال استخدام اللواحق (وز) و (يك) ، على الرغم من أنه حاليا يتم إهمالها و تجنبها.

 

ما هو المركب الثنائي Binary Compound ؟ التعريف و بعض الأمثلة
كلوريد النحاس الثنائي CuCl2 مكون من ذرة نحاس و ذرتي كلوريد

أمثلة
NaCl    هو   كلوريد الصوديوم.
NaF     هو   فلوريد الصوديوم.
ZnI2    هو   يوديد الخارصين.
Na3P    هو   فوسفيد الصوديوم .
MgO    هو   أكسيد المغنيسيوم.
Al2O3   هو   أكسيد الألومنيوم.
CaCl2   هو   كلوريد الكالسيوم.
FeO     هو   أكسيد الحديد (II) أو أكسيد الحديدوز.
Fe2O3  هو   أكسيد الحديد (III) أو أكسيد الحديديك.
CuCl2  هو   كلوريد النحاس (II).

المركبات التساهمية الثنائية

تتشكل المركبات التساهمية الثنائية عندما يتحد عنصرين لا فلزيين مع بعضهما البعض و يشكلان رابطة تساهمية، و يسمى هذا النوع من المركبات أيضًا باسم المركب الجزيئي الثنائي.
و في كثير من الأحيان يمكن لنفس العنصرين أن يشكلا أكثر من مركب و لكن نسبتهما في المركب تختلف عن الآخر. على سبيل المثال ، يمكن أن يشك كلا من النيتروجين والأكسجين عددا من المركبات مثل NO و NO2 و N2O.

التسمية

نظرًا لوجود مجموعات مختلفة من العناصر في المركبات التساهمية الثنائية ، فإن أسمائها تتضمن بادئات للإشارة إلى عدد الذرات.

عدد الذرات البادئة
1 أحادي (أو : أول)
2 ثنائي (أو : ثاني)
3 ثلاثي
4 رباعي
5 خماسي
6 سداسي
7 سباعي
8 ثُماني
9 تُساعي
10 عُشاري

 

1. يظهر العنصر الأكثر كهروسالبية أولاً في الصيغة الكيميائية. و ترتيب العناصر هو C ، P ، N ، H ، S ، I ، Br ، Cl ، O ، F. ومع ذلك ، هناك استثناءات. فالكربون يظهر دائمًا أولاً في مركبات الكربون الثنائية. كما يظهر الهيدروجين بعد النيتروجين دائما (على سبيل المثال ، NH3).
2. يتم تطبيق البادئة المذكورة في الجدول أعلاه إذا كان هناك أكثر من ذرة من عنصر في الكاتيون. كما يتم تطبيق البادئة الأحادية على الأنيون (على سبيل المثال CO هو أول أكسيد الكربون).
3. يتم تسمية العنصر الثاني بعد العنصر الأول ، لكن نهايته تصبح -يد.
4. تستخدم الأسماء الشائعة بدلاً من الأسماء الرسمية لبعض المركبات التساهمية الثنائية ، مثل الماء والأمونيا.

ما هو المركب الثنائي Binary Compound ؟ التعريف و بعض الأمثلة
جزيء رباعي كلوريد الكربون مكون من ذرة كربون و أربع ذرات كلور

أمثلة

NO        هو   أحادي أكسيد النيتروجين ( أو : أول اكسيد النيتروجين) .
CO2      هو   ثنائي أكسيد الكربون ( أو : ثاني أكسيد الكربون) .
CCl4      هو   رباعي كلوريد الكربون.
SF6       هو   سداسي فلوريد الكبريت.
N2O      هو   أحادي أكسيد ثنائي النيتروجين ( أو : أول أكسيد ثنائي النيتروجين) .
N2O4    هو   رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين.
S2Cl2    هو    ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت ( أو : ثاني كلوريد ثنائي الكبريت ).
Cl2O7   هو    سباعي أكسيد ثنائي الكلوريد.
H2O     هو    ماء وليس أحادي أكسيد ثنائي الهيدروجين.
NH3     هو   أمونيا و ليس ثلاثي هيدريد النيتروجين أو نيتريد الهيدروجين.

 

 

مرجع المقالة : اضغط هنا

 

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

 

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play

1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2

 

2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

 

3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

طريقة الكشف عن صدأ الحديد قبل حدوثه

طريقة الكشف عن صـدأ الحديد قبل حدوثه يعتبر صدأ الحديد من المشاكل الهامة التي تصيب …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.