قوى فان دير فال

قوى فان دير فال Van Der Waal›s force :van der waals force2

قوى تجاذب تنشأ ليس بين الجزيئات فحسب بل و بين الذرات و الأيونات ، و هي تختلف عن تلك القوى التي تنشأ بين الذرات لتكوين مركب كيميائي جديد ، و لكنها قوى تجاذب داخل الجزيء نفسه ، و هذا النوع من قوى التجاذب غير شائع و لا ينشأ إلا في حالات قليلة جدا . و الدليل على وجود مثل هذه القوى هو وجود بعض المواد الكيميائية مثل الماء او النتروجين او ثاني أكسيد الكربون في اكثر من حالة فيزيائية ، و نظرا لوجود مثل هذه القوى بين جزيئات الغاز ، فإن علاقة الغاز المثالي يعاد كتابتها كما يلي :

(P+n2a/V2)(V–nb)=nRT

حيث a و b يعرفان بثابتي فان دير فالز و هما يعمدان على نوع الغاز و الوحدات المستخدمة لقياس الحجم و الضغط . فهناك مسافة معينة تبلغ عندها قوى التجاذب أقصى حد لها و طاقة الوضع ادنى حد لها (أعلى قيمة سالبة ) و هذه المسافة تعرف باسم نصف قطر فان دير فال .

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية لوحة (بوستر) كيمياء الشاي لوحة (بوستر) كيمياء الشوكولاته لوحة (بوستر …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.