قوى فان دير فال

قوى فان دير فال Van Der Waal›s force :van der waals force2

قوى تجاذب تنشأ ليس بين الجزيئات فحسب بل و بين الذرات و الأيونات ، و هي تختلف عن تلك القوى التي تنشأ بين الذرات لتكوين مركب كيميائي جديد ، و لكنها قوى تجاذب داخل الجزيء نفسه ، و هذا النوع من قوى التجاذب غير شائع و لا ينشأ إلا في حالات قليلة جدا . و الدليل على وجود مثل هذه القوى هو وجود بعض المواد الكيميائية مثل الماء او النتروجين او ثاني أكسيد الكربون في اكثر من حالة فيزيائية ، و نظرا لوجود مثل هذه القوى بين جزيئات الغاز ، فإن علاقة الغاز المثالي يعاد كتابتها كما يلي :

(P+n2a/V2)(V–nb)=nRT

حيث a و b يعرفان بثابتي فان دير فالز و هما يعمدان على نوع الغاز و الوحدات المستخدمة لقياس الحجم و الضغط . فهناك مسافة معينة تبلغ عندها قوى التجاذب أقصى حد لها و طاقة الوضع ادنى حد لها (أعلى قيمة سالبة ) و هذه المسافة تعرف باسم نصف قطر فان دير فال .

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

Matter, Measurement, and Problem Solving

Principles of Chemistry: A Molecular Approach 2e (Tro) Chapter 1 Matter, Measurement, and Problem Solving …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.