الرئيسية » الموسوعة الكيميائية » قانون هس Hess’s Law

قانون هس Hess’s Law

ينص هذا القانون على أن حرارة التفاعل الكلية لتفاعل كيميائي معين تساوي قيمة ثابتة سواء حدث التفاعل مباشرة خلال خطوة واحدة أو خلال عدد من الخطوات . فلو أن مثلا تم تحويل المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة بسلسة من الخطوات ، فإن حرارات تلك التفاعلات مجتمعة تساوي حرارة التفاعل الناتجة عن التحويل المباشر للمواد المتفاعلة إلى المواد الناتجة ، أي أن مقدار التغير في الطاقة من المواد المتفاعلى إلى المواد الناتجة لا يعتمد على عدد خطوات التفاعل . و يمكن استخدام هذا القانون لحساب طاقاات حرارة التفاعلات التي لا يمكن قياسها مباشرة ، فمثلا يمكن حساب طاقة تكوين الإيثان  من خلال دراسة التفاعلات التالية :

2C(s) + 3H2(g) + 3½O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(l)

حرارة التفاعل السابق هي 2∆Hc + 3∆HH حيث ∆Hc و ∆HH هي حرارات احتراق كل من الكربون و الهيدروجين على التوالي و هذه الحرارات يمكن قياسها معمليا . من خلال تطبيق قانون هس فإن ذلك يساوي مجموع الطاقات للخطوتين التاليتين :

2C(s) + 3H2(g) →C2H6(g)

( حرارة تكوين الإيثان ∆Hf )

     C2H6(g) + 3½O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(l)

( حرارة احتراق الإيثان ∆HE)

 وحيث انه يمكن حساب ∆HE ، حيث :

∆Hf + ∆HE = 2∆Hc + 3∆HH

فإنه يمكن حساب حرارة تكوين الإيثان ∆Hf .

Share this post:

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

ماذا يعني الرمز TC الموجود على الدورق الحجمي و الرمز TD الموجود على الماصة؟

يمكن تقسيم الأدوات الزجاجية الحجمية إلى فئتين: تلك المصممة لاحتواء كمية محددة من السائل وتلك …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.