مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
و يعرف ايضا باسم فوسفيد الهيدروجين Hydrogen Phosphide أو الفوسفان Phosphane و هو غاز عديم اللون و قابل للأشتعال شريطة توفر ثنائي الفوسفين P2H4 في الجو ، و هو أيضا سام جدا و راحته كريهة جدا و
تشبه رائحة الثوم . صيغته الكيميائية PH3 و وزنه الجزيئي 34 جرام/مول، و درجة انصهاره -133 درجة سيليزية و درجة غليانه -87.7 درجة سيليزية . .و محاليل الفوسفين المائية متعادلة التأثير على تباع الشمس . و الفوسفين شبيه بالامونيا و لكنه مذيب ضعيف جدا مقارنة مع الامونيا و هو قليل الذوبان في الماء و يتفاعل بشدة مع الأكسجين و الهالوجينات و عندما يمرر فوق معدن ساخن فإنه يحرر الهيدروجين و يكون الفوسفيد . و عندما يتفاعل الفوسفين مع بعض الحموض ينتج املاح الفوسفونيوم التي تحتوي على ايونات الفوسفونيوم +PH4 الشبيهة بأيونات الأمونيوم .
يمكن تحضير الفوسفين بعدة طرق. و من الناحية الصناعية ، يمكن صنعه بتفاعل الفسفور الأبيض مع هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم ، مما ينتج عنه هيبوفوسفيت الصوديوم أو البوتاسيوم كمنتج ثانوي.
3 KOH + P4 + 3 H2O → 3 KH2PO2 + PH3
بدلاً من ذلك ، يؤدي عدم التناسب الحمضي المحفز للفوسفور الأبيض إلى إنتاج حمض الفوسفوريك والفوسفين. و لكلا الطريقين أهميتها الصناعية. 
و يمكن أيضًا صنعه عن طريق التحلل المائي لفوسفيد الفلز ، مثل فوسفيد الألومنيوم أو فوسفيد الكالسيوم. يمكن تحضير عينات نقية من الفوسفين، خالية من P2H4 ، باستخدام تاثير هيدروكسيد البوتاسيوم على يوديد الفوسفونيوم (PH4I).
و الفوسفين هو أحد مكونات الغلاف الجوي بتركيزات منخفضة للغاية ومتغيرة للغاية. و قد تسهم بشكل كبير في دورة الكيمياء الحيوية للفوسفور العالمية. المصدر الأكثر ترجيحًا هو ناتج عن اختزال الفوسفات في تحلل المواد العضوية ، ربما عن طريق الاختزالات الجزئية وعدم التناسب ، نظرًا لأن النظم البيئية لا تعرف عوامل الاختزال ذات القوة الكافية لتحويل الفوسفات مباشرة إلى الفوسفين.
مقالات قد تفيدك :
