فوسفور Phosphorus

فوسفور Phosphorus :Phosphorus

عنصر كيميائي لا فلزي رمزه الكيميائي P و هو يقع في المجموعة الخامسة عشر من الجدول الدوري، وعدده الذري 15 و وزنه الذري 30.974 و.ك.ذ . و اكتشف الفوسفور عام 1669 من قبل الكيميائي الألماني هينج براند أثناء تجاربه لتحضير الذهب من الفضة . و الفوسفور يوجد في ثلاثة اشكال تآصلية وهي: الفوسفور العادي أو الأبيض و الفوسفور الأحمر و الفوسفور الأسود . و من بين لك التآصلات فقط الفوسفور الأبيض و الفوسفور الأحمر لهما الأهمية الإقتصادية .
فالفوسفور الأبيض يتحول لونه إلى اللون الأصفر عند تعرضه لأشعة الشمس و هو عباره عن مادة صلبة بلورية وشمعية الملمس و تتوهج بضعف في وجود الهواء الرطب و هو أيضا مادة سامة جدا . و الفوسفور الأبيض يشتعل تلقائيا في الهواء عند درجة حرارة 34 درجة سيليزية لذلك يجب حفظه تحت الماء . فهو غير قابل للذوبان في الماء و لكنه شحيح الذوبان في المذيبات العضوية و شديد الذوبان في ثاني كبريتيد الكربون . درجة انصهار الفوسفور الأبيض 44.2 درجة سيليزية و درجة غليانه 280.5 درجة سيليزية . و يحضر الفوسفور الأبيض على النطاق التجاري من خلال تسخين فوسفات الكالسيوم مع الرمل (ثاني أكسيد السيليكون ) و فحم الكوك في الفرن الكهربائي :

4Ca5(PO4)3F + 18SiO2 + 30C → 3P4 + 30CO + 18CaSiO3 + 2CaF2White phosphorus 03

و عند تسخينه لدرجات حرارة تتراوح ما بين 230-300 درجة سيليزية في غياب الهواء فإنه يتحول إلى الفوسفور الأحمر . و الفوسفور الأحمر عباره عن مسحوق بلوري دقيق و يتسامي (التحول مباشرة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية بدون المرور بالحالة السائلة) عند درجة حرارة 416 درجة سيليزية و كثافته 2.34 جرام/سم3. أما الفوسفور الأسود فإنه يتكون نتيجة تسخين الفوسفور الأبيض عند درجة حرارة 200 درجة سيليزية بوجود ضغط عال ، و كثافته 2.69 جرام/سم3 .
و الفوسفور موزع على الأرض على نطاق واسع و ترتيبه الحادي عشر من حيث وجوده في القشرة الأرضية و لكنه لا يوجد بحالته الحرة فهو يوجد على شكل مركبات الفوسفات كما هو الحال في الصخر الفوسفاتي و الأباتيت . كما يوجد في حالته المتحدة في جميع الاتربة المخصبة و في الماء الطبيعي . و عنصر الفوسفور هام للنبات و الحيوان فهو المكون لعظام الحيوانات على شكل فوسفات الكالسيوم.
أغلب مركبات الفوسفور ثلاثية التكافؤ أو خماسية التكافؤ . فالفوسفور يتحد بسهولة مع الأكسجين مكونا الأكاسيد من أهمها أكسيد الفوسفور(III) وأكسيد الفوسفور(V) . فأكسيد الفوسفور(III)مركب أصلب أبيض اللون و استرطابي فهو يمكن تذويبه من خلال الرطوبة الموجودة في الهواء و ابخرته سامة ويستخدم كعامل مختزل .
أما أكسيد الفوسفور (V) فهو مركب صلب لا بلوري يتسامى عند درجة حرارة 250 درجة سيليزية وهو يتفاعل مع الماء مكونا حمض الفوسفوريك ويستخدم كعامل تجفيف .
و الفوسفور أيضا يشكل الهيدريدات مع الهيدروجين و من أهم تلك الهيدريدات الفوسفين PH3 . فجميع الهالوجينات تتحد مباشرة مع الفوسفور مكونة الهاليدات و التي تستخدم لتحضير الحموض الهالوجينية و المركبات العضوية. إن من أكثر مركبات الفوسفور أهمية هي حمض الفوسفوريك و أملاح حمض الفوسفوريك و هي عادة ما تستخدم كأسمدة زراعية . كما تستخدم مركبات الفوسفور في تنقية محاليل السكر وصنعة المواد المقاومة للحرائق و السبائك مثل سبيكة برونز الفوسفور و غيرها . و يستخدم الفوسفور الأبيض في صناعة سموم الفئران و الفوسفور الأحمر في صناعة اعواد الثقاب .

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية لوحة (بوستر) كيمياء الشاي لوحة (بوستر) كيمياء الشوكولاته لوحة (بوستر …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.