مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
تعرف أيضا باسم كبريتيد الفوسفور ، و هي مادة صلبة بلورية صفراء 
اللون و رائحتها مميزة ، و تعتبر من المواد الخطرة و السامة عندما تكون رطبة و قابلة للاشتعال لذلك يجب حفظها في عبوة محكمة الإغلاق في مكان جاف بعيدا عن الضوء . صيغتها الكيميائية P2S5 و وزنها الجزيئي 222.27 جرام/مول و ايضا يمكن ان تكتب صيغتها على هذا النحو P4S10 و الوززن الجزيئي 444.6 جرام/مول. درجة انصهارها تتراوح ما بين 286-290 درجة سيليزية و درجة غليانها تتراوح ما بين 513-515 درجة سيليزية. عند تفاعلها مع الماء فإنها تتفكك إلى H3PO4 و H2S . التعرض الشديد لهذه المادة يسبب تهيجات في العينين و الجلد و الجهاز التنفسي و غيبوبة وتشنّجات حادة و تسييل للدموع, فوبيا الضوء (الخوف من الضوء) و الرمد القرني و دوخة و صداع و إرهاق عام في الجسم و أرق . تستعمل في صناعة أعواد الثقاب و مبيدات الحشرات و غيرها .
يتم الحصول على خماسي كبريتيد الفوسفور بواسطة تفاعل الفسفور الأبيض السائل (P4) مع الكبريت فوق 300 درجة مئوية. تمت أول علية تصنيع لـ P4S10 بواسطة طريقة ابتكرها العالم بيرزيليوس Berzelius في العام 1843 ، و يمكن حاليا تحضير P4S10 عن طريق تفاعل عنصر الكبريت أو البايرايت FeS2 ، مع الفوسفور ، وهو الشكل الخام من Fe2P (منتج ثانوي لإنتاج P4 من صخور الفوسفات):
4Fe2P + 18 S → P4S10 + 8FeS4
Fe2P + 18 FeS2 + heat → P4S10 + 26FeS
مقالات قد تفيدك :
