حمض (حامض)

حمض acid :

أي مادة تحرر أيونات الهيدروجين +H عند تفاعلها مع الماء. و الحمض مادة إذا أذيبت في الماء توصل التيار الكهربائي و لها طعم لاذع و تحول لون ورق تـباع الشمس الأزرق إلى أحمر . و هي تتفاعل مع بعض الفلزات لتعطي الهيدروجين و تتفاعل مع القواعد لتعادلها .

عرف أرهينيوس الحمض بأنه مركب إذا أذيب في الماء أعطى أيونات الهيدرونيوم  (+H3O). و يعرف الحمض وفقا لتعريف برونستيد و لوري بأنه المادة التي لها القدرة على منح البروتون لـمادة أخرى  .

أما لويس فقد عرف الحمض بأنه كل مادة تستطيع أن تتقبل زوجـا أو أكثر من الإلكترونات .

المحاليل الحمضية لها رقم هيدروجيني pH أقل من 7 ، و يكون فيها تركيز أيونات الهيدروجين +H عال. من أشهر الحموض التي تتوفر في المختبرات الكيميائية حمض النيتريك HNO3 و حمض الهيدروكلوريك HCl و حمض الكبريتيكH2SO4 . جميع تلك الحموض خطرة جدا و كاوية للجلد و الأسطح و يجب التعامل معها بكل حذر.

تتميز الحموض بالخصائص التالية :

1 – تغير لون تباع الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر .

2 – عند تفاعلها مع الكربونات ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون .

3 – عند تفاعلها مع بعض الفلزات يتصاعد غاز الهيدروجين

4 – عند تفاعلها مع القلويات يحدث تفاعل التعادل.

مفهوم أرهينيوس ( أرينيوس) للحموض و القواعد Arrhenius definition of acids and bases

نظرية لويس للحمض-القاعدة

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية لوحة (بوستر) كيمياء الشاي لوحة (بوستر) كيمياء الشوكولاته لوحة (بوستر …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.