الرئيسية » الموسوعة الكيميائية » حمض النيتروز (حمض النتروز) Nitrous acid

حمض النيتروز (حمض النتروز) Nitrous acid

يعرف ايضا باسم حمض النيتريك ثنائي الاكسيد Dioxonitric ( III ) Acid وهو يوجد فقط على شكل محلول (ذو لون أزرق باهت ) و هو حمض ضعيف و سام و صيغته الكيميائية HNO2 ، وزنه الجزيئي 74.01 جرام/مول. في الماء يتغيّر حمض النيتروز بسرعة إلى أكسيد  النتريك وحمض النتريك. يكون محاليل نيتريدية مائية مستقرة مع الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، الكالسيوم ، السترونشيوم ، الباريوم و الفضة . لا يشكّل حمض النيتروز الأملاح مع الآيونات الموجبة عديدة التأكسد الضعيفة  مثل الألومنيوم أو البيريليوم . كما انه يكون الأسترات المستقرة مع الكحولات.

و حمض النتروز يوجد على شكل محلول فقط ولا يمكن عزله بشكل نقي و يؤدي تسخينه إلى تفككه وذلك إلى حمض النتريك  و أكسيد النيتريك

{\displaystyle \mathrm {3\ HNO_{2}\ \longrightarrow \ HNO_{3}+2\ NO+H_{2}O} }

كما أن تفاعل حمض النتروز مع المحاليل القلوية يتسبب بتشكيل أملاح النتريت المقابلة لها. فمثلا عند تفاعل حمض النتروز مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ينتج نتريت الصوديوم:

{\displaystyle \mathrm {HNO_{2}+NaOH\ \longrightarrow \ NaNO_{2}+H_{2}O} }

عادة ما يتم تحضير حمض النيتروز عن طريق تحميض المحاليل المائية لنتريت الصوديوم مع حمض معدني مل حمض الهيدروكلوريك او حمض الكبريتيك و عادة ما يتم إجراء التحميض عند درجات حرارة الجليد ، ويتم استهلاك HNO2 الناتج في التوّ (حالا) في موقع العمل فهوغير مستقر ويتحلل بسرعة ، كما يمكن أيضًا إنتاج حمض النيتروز عن طريق إذابة ثالث أكسيد النيتروجين في الماء وفقًا للمعادلة

N2O3 + H2O → 2HNO2

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

ثلاثي أيسو البيوتيلين Triisobutylene

مادة سائلة قابلة للاشتعال ، صيغتها الكيميائية C4H8)3) ، و وزنها الجزيئي 168.32 جرام/مول. و …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.