الرئيسية » مواضيع مميزة » ثاني أكسيد النيتروجين Nitrogen Dioxide

ثاني أكسيد النيتروجين Nitrogen Dioxide

ثاني أكسيد النيتروجين nitrogen dioxide :ثاني أكسيد النيتروجين nitrogen dioxide

غاز بني محمر يتميز برائح نفاذة و هو مهيج للعينين و الرئتين ، صيغته الكيميائية NO2 و وزنه الجزيئي 46.005 جرام/مول و كثافته 3.3 جرام/سم3 ، و درجة انصهاره -11.2 درجة سيليزية و درجة غليانه 21.1 درجة سيليزية . و في الحالة الغازية يتفكك رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين إلى ثاني اكسيد النيتروجين :

N2O4 → 2NO2

و بسبب احتوائه على الكترونات غير مفردة فإن ثاني اكسيد النيتروجين بارامغناطيسي و بني اللون .

يستخدم NO2 كعامل وسيط في تصنيع حمض النيتريك و كعامل نترتة في تصنيع المفرقعات الكيميائية و كمادة كمثبطة بلمرة للأكريلات و ايضا كعامل تبييض للدقيق. كما أنه يستخدم كمؤكسد في وقود الصواريخ ، على سبيل المثال في دخان حمض النيتريك الأحمر ؛ فقد تم استخدامه في صواريخ تيتان ، لإطلاق مشروع الجوزاء ، وفي محركات الدفع المناورة لمكوك الفضاء ، وفي مجسات فضائية بدون طيار أُرسلت إلى كواكب مختلفة.

تخضير ثاني أكسيد النيتروجين

يحضر ثاني أكسيد النيتروجين عادةً عن طريق أكسدة أكسيد النيتريك بواسطة الأكسجين الموجود في الهواء

2NO + O2 → 2NO2

كما يتكون ثاني أكسيد النيتروجين في معظم عمليات الاحتراق باستخدام الهواء كعامل مؤكسد. و عند درجات الحرارة المرتفعة يتحد النيتروجين مع الأكسجين لتكوين أكسيد النيتريك

O2 + N2 → 2NO

و في المختبر ، يمكن تحضير NO2 في تفاعل من خطوتين حيث ينتج خامس أكسيد ثنائي النيتروجين عند إزالة الماء من حمض النيتريك ، و لا حقا يخضع خامس أكسيد ثنائي النيتروجين للتحلل الحراري:

2HNO3 → N2O5 + H2O

2N2O5 → 4NO2 + O2

كما يوفر التحلل الحراري لبعض نترات المعادن أيضًا NO2:

Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2

كما يمكن تحضيره عن طريق تفاعل حمض النيتريك المركز مع النحاس

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

 

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play

1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرو في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2

 

2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

 

3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

ملخص مفهوم الحموض و القواعد أرهينيوس و برونستد و لوري و لويس

ملخص مفهوم الحموض و القواعد أرهينيوس (أرينيوس) ، برونستيد و لوري ، و لويس   …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.