مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز 3 مولارية أو 3 عيارية Sodium Hydroxide Solution 3N OR 3M
قم بوزن 120 جرامات من هيدروكسيد الصوديوم و ضعها في دورق حجمي سعة 1 لتر و أضف الماء المقطر لحد العلامة .
مقالات قد تفيدك :
تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز 3 مولارية أو 3 عيارية Sodium Hydroxide Solution 3N OR 3M
قم بوزن 120 جرامات من هيدروكسيد الصوديوم و ضعها في دورق حجمي سعة 1 لتر و أضف الماء المقطر لحد العلامة .
مقالات قد تفيدك :
الوسومHydroxide Molarity Normality Sodium solution صوديوم عيارية محلول مولارية هيدرومكسيد
تم تطوير كاشف دينجيز (دنجيز أو دينجز) Denigés في العام 1898 بواسطة الكيميائية الحيوي جورج …
هل هذه التجربة حقيقية .
ما هي قيمة درجة الحموضة PH في هذه الحالة
اليست خارج المجال
الا يجب أن يكون مجل pH من 1 ألى 14
ارجو الرد
The pH of 3 M NaOH is 14.47, how can the calculate pH correct (14.47) if the maximum pH is 14?
Turns out the equation people are using to calculate pH here is not exactly correct. The actual equation is
pH = -log a(H+) => 14 + log a(OH-)
where a(H+) refers to the activity of H+ and a(OH-) the activity of OH-. Activity refers to how a species ‘behaves’ vs what it’s concentration is. Activity is defined by:
a(X) = f(X) * C
This equation relates the concentration (C(X)) and activity (a(X)) via the function f(X). At low concentrations of X (e.g., H+ or OH-) the activity of a species and the concentration are nearly the same. However, at very high concentrations, activity declines relative to concentration. In the present case a 3 M NaOH solution is going to have a pH of 14 or slightly less.