الرئيسية » تحضير المحاليل الكيميائية » تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز 3 مولارية أو 3 عيارية

تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز 3 مولارية أو 3 عيارية

تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز 3 مولارية أو 3 عيارية Sodium Hydroxide Solution 3N OR 3M

قم بوزن 120 جرامات من هيدروكسيد الصوديوم و ضعها في دورق حجمي سعة 1 لتر  و أضف الماء المقطر لحد العلامة .

 

 

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي

 

تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play

1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية : بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir2

 

2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية .

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.akramir

 

3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل :

 

 

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

كاشف دينجيز (محلول دينجز) deniges’ reagent

كاشف دينجيز (محلول دينجز) deniges’ reagent : تم تطوير كاشف دينجيز (دنجيز أو دينجز) Denigés …

2 تعليقان

  1. حسين هندي

    هل هذه التجربة حقيقية .
    ما هي قيمة درجة الحموضة PH في هذه الحالة
    اليست خارج المجال
    الا يجب أن يكون مجل pH من 1 ألى 14
    ارجو الرد

    • Akram Amir El Ali

      The pH of 3 M NaOH is 14.47, how can the calculate pH correct (14.47) if the maximum pH is 14?

      Turns out the equation people are using to calculate pH here is not exactly correct. The actual equation is

      pH = -log a(H+) => 14 + log a(OH-)

      where a(H+) refers to the activity of H+ and a(OH-) the activity of OH-. Activity refers to how a species ‘behaves’ vs what it’s concentration is. Activity is defined by:

      a(X) = f(X) * C

      This equation relates the concentration (C(X)) and activity (a(X)) via the function f(X). At low concentrations of X (e.g., H+ or OH-) the activity of a species and the concentration are nearly the same. However, at very high concentrations, activity declines relative to concentration. In the present case a 3 M NaOH solution is going to have a pH of 14 or slightly less.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.