الوزن المكافيء

الوزن المكافيء

(الكيمياء العامة المستوى الأول – الكلية الجامعية بالجموم)

تعرف الأوزان المكافئة بأنها كمية المواد التي تتفاعل بالكامل مع بعضها البعض خلال التفاعل الكيميائي .

– في تفاعلات التحليل الكهربائي يعرف الوزن المكافئ بأنه مقدار الوزن الذي يستقبل أو يمنح مول واحد من الإلكترونات (6.02ײ³10)

– في تفاعلات الأكسدة و الاختزال فإن الوزن المكافئ يعرف بأنه كمية المادة التي تكسب أو تفقد مول واحد من الإلكترونات .

– في تفاعلات الحمض القاعدة فإن الوزن المكافئ للحمض  يعرف بأنه كمية الحمض التي تمنح مول واحد من أيون الهيدروجين ( بروتون ) ⁺H ، و الوزن المكافئ للقاعدة يعرف بأنه كمية القاعدة التي تمنح مول واحد من أيون الهيدروكسيد ¯OH .

مثال :

لكاتيون الحديد Fe3+  حسب التفاعل التالي :

Fe³⁺ + e¯ → Fe²⁺

وزن مكافئ واحد لكل مول . الوزن المكافئ = 56          جرام / وزن مكافئ

Fe³⁺ +3e¯ → Fe

ثلاثة أوزان مكافئة  لكل مول . الوزن المكافئ = ⅓ (56) = 18.7         جرام / وزن مكافئ

مقالات قد تفيدك :