مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
الوزن المكافيء
(الكيمياء العامة المستوى الأول – الكلية الجامعية بالجموم)
تعرف الأوزان المكافئة بأنها كمية المواد التي تتفاعل بالكامل مع بعضها البعض خلال التفاعل الكيميائي .
– في تفاعلات التحليل الكهربائي يعرف الوزن المكافئ بأنه مقدار الوزن الذي يستقبل أو يمنح مول واحد من الإلكترونات (6.02×2310)
– في تفاعلات الأكسدة و الاختزال فإن الوزن المكافئ يعرف بأنه كمية المادة التي تكسب أو تفقد مول واحد من الإلكترونات .
– في تفاعلات الحمض القاعدة فإن الوزن المكافئ للحمض يعرف بأنه كمية الحمض التي تمنح مول واحد من أيون الهيدروجين ( بروتون ) +H ، و الوزن المكافئ للقاعدة يعرف بأنه كمية القاعدة التي تمنح مول واحد من أيون الهيدروكسيد ¯OH .
مثال :
لكاتيون الحديد Fe3+ حسب التفاعل التالي :
Fe3+ + e¯ → Fe2+
وزن مكافئ واحد لكل مول . الوزن المكافئ = 56 جرام / وزن مكافئ
Fe3+ +3e¯ → Fe
ثلاثة أوزان مكافئة لكل مول . الوزن المكافئ = ⅓ (56) = 18.7 جرام / وزن مكافئ
مقالات قد تفيدك :
