الرئيسية » الكيمياء العامة المبسطة » الكيمياء العامة المصورة – نظرية التصادم

الكيمياء العامة المصورة – نظرية التصادم

نظرية التصادم:

تعتمــد سرعــة التفاعــل على عاملين هما : عدد التصادمــات خــلال وحدة الزمـــن و عدد التصــادمات الفعالة. ( التصادم الفعال هو التصادم الذي ينتج عنه تكون مادة ناتجة ) .
و الرسومات التالية توضح بأن عدد التصادمات و بالتالي سرعة التفاعل تتناسب مع تراكيز المواد المتفاعلة . فسرعة التفاعل تتناسب طرديا مع تركيز المواد المتفاعلة .و سرعة التفاعل طبقا لنظرية التصادم يمكن التعبير عنها من خلال المعادلة التالية :

Rate = f . Z

حيث Z العدد الكلي للتصادمات و f النسبة المؤثرة من أصل مجموع التصــــادمات . و عدد التصادمات المؤثرة و بالتالي سرعة التفاعل أيضا تنخفض مرة أخرى من جديد بنسبة p الــتي تعتبر مقياسا لأهمية الاتجاهات الجزيئية عند التصادم .

Rate = p . f . Z

الكيمياء العامة المصورة أكرم العلي صفحة 49

الكيمياء العامة المصورة أكرم العلي صفحة 50

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

Matter, Measurement, and Problem Solving

Principles of Chemistry: A Molecular Approach 2e (Tro) Chapter 1 Matter, Measurement, and Problem Solving …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.