الرئيسية » الكيمياء العامة المبسطة » الكيمياء العامة المصورة – طاقة التنشيط و طاقة التفاعل

الكيمياء العامة المصورة – طاقة التنشيط و طاقة التفاعل

طاقة التنشيط و طاقة التفاعل :

تعرف طاقة التنشيط بأنـها الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيمـيائي ( E ) و هي تساوي الفارق في الطاقة بين الحالة الانتقالية أو المعقد النشط و بين المواد المتفاعلة . أما طاقة التفاعل فهي الفرق بين طاقة المواد الناتجة و المتفاعلة

ΔE = ΣE (products) – ΣE (reactants)

ففي التفاعلات الطاردة للحرارة يتم تحرير طاقة و بالتالي تكون ΔE للتفاعل سالبة ، بينما في التفاعلات الماصة للحرارة يتم امتصاص طاقة و بالتالي تكون ُ ΔE موجبة .
و للتفاعل العكسي تكــون الطاقة المحررة في التفاعل الطارد للحرارة مساوية لكمـية الطاقـة الممتصة . و يؤثر العامل المساعد في التفاعل الكيميائي من خلال تخفيض طاقة التنشـيط لكل من التفاعل الأمامي و التفاعل العكسي بالتساوي .

الكيمياء العامة المصورة أكرم العلي صفحة 48

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

Matter, Measurement, and Problem Solving

Principles of Chemistry: A Molecular Approach 2e (Tro) Chapter 1 Matter, Measurement, and Problem Solving …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.