مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
علاقة ضمن الجدول الدوري تظهر جليا في بعض عناصر الدورة الثانية التي تتشابه في صفاتها الكيميائية مع العناصر التي تقع في الدورة الثالثة و لكن بصورة زاوية وهذا التشابه يمكن توضيحه كما يلي :
الليثيوم و المغنيسيوم
1 – كل منهما يشكلان الكلوريدات التي تتميأ ببطء و هي قابلة للذوبان في الإيثانول .
2 – كل منهما يشكلان نيتريدات عديمة اللون او شبه ملونة عن طريق التفاعل المباشر مع النيتروجين عند درجات الحرارة العالية .
3 – كل منهما يحترقان في الهواء لتعطي أكاسيد طبيعية .
4 – كل منهما يشكلان الكربونات التي تتحلل عند التسخين .
البريليوم و الألومنيوم
1 – كل منهما يشكلان أكاسيد مستقرة جدا مع أشكال متعددة لها .
2 – كل منهما يشكلان النيتريدات البلورية التي تتميأ في الماء .
3 – كل منهما تعطي الهيدروكسيدات الأمفوتيرية حيث عند تذويبها في زيادة من الهيدروكسيد تعطي أيونات البريلات −Be(OH)4]2] و أيونات الألومينات [Al(OH)4] .
4 – كل منهما يشكلان مركبات هاليدية تساهمية و مركبات ألكيلية تساهمية و التي تظهر التركيب الجسري .
5 – كل من الفلزين يذوبان في القلويات .
البورون و السيليكون
1- كل منهما يظهران صفات أشباه الموصلات .
2 – كل منهما يشكلان هيدريدات غير مستقرة في الهواء الجوي و كلوريدات تتميأ في الهواء الجوي .
3 – كل منهما يشكلان أكاسيد حمضية ذات تركيبات بلورية تساهمية ، حيث تشكل مع العديد من الأكاسيد الأخرى انواع عديدة من الزجاج .
إن سبب هذه العلاقة الزاوية هو نتيجة لزيادة حجم الذرة من أعلى لأسفل في المجموعة و نقصان حجم الذرة من اليسار إلى اليمين في الدورة و كذلك نقصان الكهرسلبية من أعلى لأسفل في المجموعة و زيادة الكهرسلبية من اليسار إلى اليمين في الدورة .
مقالات قد تفيدك :
