الرئيسية » الموسوعة الكيميائية » إنتروبيا (الإعتلاج)

إنتروبيا (الإعتلاج)

إنتروبيا (الإعتلاج) entropy :
entropy and disorders

تمثل درجة الفوضى لنظام ما بكمية ديناميكية حرارية و يرمز لها بالـرمز S . بحيث أنه كلما إزدادت الفوضى كبرت قيمة الإنتروبيا ، و يمكن حساب التغير في قيمة الإنتروبيا من خلال المعادلة التالية :

ΔS = S2 − S1

فالإنتروبيا تعتبر مقياسا مباشرا لخاصية عدم الانتظام  و درجة الفوضى بين الجسيمات المكونة للنظام و بمعنى أدق يصف لنا الانتروبيا إلى أي مدى تصل إليه درجة الفوضى و عدم انتظام جسيمات النظام و تشتت الطاقة المصاحجبة لهذه الجسيمات . فكلما كان عدم الانتظام كبيرا في النظام كلما كانت قيمة الانتروبيا كبيرة و كلما كان النظام أكثر انتظاما كلما كانت قيمة الأنتروبيا صغيرة و يستفيد الكيميائيون من معرفة قيمة الأنتروبيا للتنبؤ فيما إذا كان التفاعل الكيميائي يمكن حدوثه أم لا عند ظروف معينة من الضغط و درجة الحرارة .

و في أية عملية تلقائية هناك دوما زيادة في انتروبيا الكون . وقد تتضمن هذه الزيادة تغييرات الأنتروبيا في كل من النظام و الوسط المحيط ، أي أن :

ΔSuniverse = ( ΔSsystem + ΔSsurroundings) ≥ 0

و عندما تحدث العملية عكسيا عند درجة حرارة ثابتة ، فإن التغير فيس الإنتروبيا ∆S يساوي كمية الحرارة الممتصة مقسومة على درجة الحرارة المطلقة التي يحدث عندها التغير :

ΔS = qreversible/T

مقالات قد تفيدك :

عن Akram Amir El Ali

استاذ الكيمياء التحليلية ومصمم غرافيك

شاهد أيضاً

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية

بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية لوحة (بوستر) كيمياء الشاي لوحة (بوستر) كيمياء الشوكولاته لوحة (بوستر …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.