مصادر الكيمياء موقع لتعليم الكيمياء بصورة مبسطة
يعرف أيضا باسم أول أكسيد البوتاسيوم Potassium Monoxide مركب بلوري صلب ذو لون رصاصي ، صيغته الكيميائية K2O و وزنه الجزيئي 94.18 و كثافته 2.32 جرام/سم3 ،و هو قابل للتفكك عند درجة حرارة 350 درجة سيليزية .
يتم إنتاج أكسيد البوتاسيوم من تفاعل الأكسجين والبوتاسيوم ؛ هذا التفاعل ينتج فوق أكسيد البوتاسيوم ، K2O2. و ينتج عن معالجة فوق الأكسيد بالبوتاسيوم الأكسيد:
K2O2 + 2 K → 2 K2O
و لكن بدلاً من ذلك وأكثر ملاءمة ، يتم تصنيع K2O بتسخين نترات البوتاسيوم مع البوتاسيوم الفلزي:
2KNO3 + 10K → 6K2O + N2↑
الاحتمال الآخر هو تسخين فوق أكسيد البوتاسيوم عند 500 درجة سيليزية والذي يتحلل عند درجة الحرارة مع انتاج أكسيد البوتاسيوم النقي والأكسجين.
2K2O2 → 2K2O + O2↑
و لا يمكن تجفيف هيدروكسيد البوتاسيوم إلى الأكسيد ولكنه يمكن أن يتفاعل مع البوتاسيوم المنصهر لإنتاجه ، مما يطلق الهيدروجين كمنتج ثانوي.
2KOH + 2K ↔ 2K2O + O2↑
و يتفاعل اول أكسيد البوتاسييوم مع الإيثانول مكونا إيثوكسايد البوتاسيوم KOC2H5 ، و مع محلول الأمونيا (هيدروكسيد الأمونيوم) مكونا هيدروكسيد البوتاسيوم و بوتاسميد KNH2 .
مقالات قد تفيدك :
