جميع المواضيع المتعلقة بـ ‘معايرة’

 

معايرة أندرو

معايرة أندرو Andrews titration:

معايرة تستخدم لتقدير كميات العوامل المختزلة. فالمادة أو العامل المختزلة المراد دراستها أو تقديرها يتم تذويبها في حمض الهيدروكلوريك المركز و من ثم معايرة المحلول الناتج مع محلول يودات البوتاسيوم. و من ثم يتم إضافة قطرة من رباعي كلوريد الميثان. و نقطة النهاية للمعايرة هو اختفاء لون اليود ، و ذلك بسبب كون العامل المختزل قد تم أكسدته  و أنه قد تم اختزال اليود…

كلمات دليلية: , , , , ,

معايرة أمبيرية

معايرة أمبيرية amperometric titration :

طريقة تستخدم لتعيين التركيب الكيميائي للمحلول من خلال قياس التير الكهربائي المار في خلية تحتوي على المحلول ، مع الحفاظ على بقاء الجهد ثابتا خلال عملية المعايرة لكل من القطب الدليل و القطب المرجعي مع التغيير في التيار المراد قياسه. يتم قياس التيار المار خلال الخلية كدالة لكمية المادة المراد معايرتها.

كلمات دليلية: , , , , ,

مقدمة في التحليل الكمي

مقدمة في التحليل الكمي Quantitative Analysis :

يعتبر التحليل الكيميائي من أكثر الفروع التطبيقية أهمية في الكيمياء لأنه يساعدنا على تحديد هوية العناصر و المركبات الموجودة و كذلك كمياتها . و يقسم التحليل الكيميائي إلى :

أ – التحليل الكيفي ( النوعي أو الوصفي ) : يساعدنا هذا النوع من التحليل على تحديد أنواع العناصر أو الأيونات الداخلة في تركيب المادة المدروسة ( العينة ) .

ب…

كلمات دليلية: , , , , , , , ,

معايرة الحمض مع القاعدة

معايرة الحمض مع القاعدة acid base titration :

 

كلمات دليلية: , , , , ,

الكيمياء العامة المصورة – أدلة معايرات الحموض و القواعد

الكيمياء العامة المصورة – أدلة معايرات الحموض و القواعد :

الأدلة هي حموض و قواعد ضعيفة تكتسب لونا معينا يعتمد على قيمة pH للوسط الذي توضع فيه و تستخدم الأدلة للكشف عن نقطة النهاية في معايرات الحموض و القواعد . و يعتمد اختيار الدليل المناسب لعملية المعايرة على قيمة pH عند نقطة التكافؤ . و التغير في لون الكاشف يجب أن يحدث بالقرب من قيمة pH لنقطة التكافؤ .

كلمات دليلية: , , , , , , ,

الكيمياء العامة المصورة – معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية

الكيمياء العامة المصورة – معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية :

عند معايرة حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم فإنه عند نقطة التكافؤ يكون المحلول متــعادلا لأن كلا من الأيونات الموجودة في محلول الملح لا تتميأ .

كلمات دليلية: , , , ,

الكيمياء العامة المصورة – معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ

الكيمياء العامة المصورة – معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ

المعايرة هي عملية يتم فيها تحديد تركيز مادة مجهولة التركيز من خلال تفاعلها مع مادة أخرى قياسية معلومة التركيز . و يــعرف المحلول المعلوم تركيزه بدقة بالمحلول القياســي ، أما المحلول الذي سوف يعاير يعرف بالمحلول المجهول التركيز . و يقصد بنقطة النهاية هي النقطة التي عندها يتغير لون الدليل . أما نقطة التكافؤ فهي النقطة التي تتساوى…

كلمات دليلية: , , , , , ,

تحليل حجمي

تحلبل حجمي volumetric analysis :

أي عملية تحليلية كمية كيميائية يتم فيها حساب كمية مادة عن طريق حساب الحجم الذي تشغله أو عن طريق معايرتها مع مادة اخرى من خلال حساب الحجم الذي استهلكته المادة الثانية عند معايرتها مع المادة الأولى . فالطريقة الأولى قام بتفسيرها الكيميائي الفرنسي جين دوماس لتحديد نسب النيتروجين المتحدة مع…

كلمات دليلية: , , , , ,

معايرة

معايرة titration :

عملية للتحليل الكيميائي بحيث فيها يتم فيها تعيين و تحديد كمية من العينة المدروسة من خلال الإضافة إليها كمية معلومة التركيز  ، و في العادة تجرى العملية عن طريق إضافة تدريجية لمحلول قياسي (أي محلول معلوم التركيز بدقة ) أو كاشف المعايرة، أو المعايِر، من السحاحة، و هي عبارة عن أسطوانة طويلة مدرجة مع…

كلمات دليلية: , , , , , , , ,

نقطة النهاية

نقطة النهاية end point :

النقطة التي يكتمل فيها التفاعل ، أو النقطة التي تنتهي عندها المعايرة و تعرف من خلال الدليل أو عن طريق جهاز مثل مقياس الرقم الهيدروجيني أو جهاز التوصيل الكهربائي .

كلمات دليلية: , , , ,