جميع المواضيع المتعلقة بـ ‘كيمياء’

 

الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية

(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

تعرف أيضا باسم الرابطة الإلكتروتكافؤية. هي نوع من الروابط ينتج عن التجاذب الإلكهروستاتيكي بين الأيونات المخالفة لبعضها البعض في الشحنة في المركب الكيميائي . تنشأ هذه الرابطة عندما تنتقل إلكترونات التكافؤ نهائيا من ذرة ما إلى ذرة أخرى . الذرات التي تفقد إلكتروناتها تصبح أيونات موجبة (كاتيونات) بينما الذرات التي تكتسب الإلكترونات تصبح أيونات سالبة (أنيونات) . تتكون الرابطة الأيونية…

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , , , ,

الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين . في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة كما هو الحال في جزيء الفلور. عندما يحدث تشارك غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات الداخلة في الرابطة فإنه تنشأ رابطة تساهمية قطبية كما هو الحال في جزيء الماء.

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , , , , ,

نظرية لويس للترابط الكيميائي

نظرية لويس للترابط الكيميائي (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يمكن تلخيص نظرية لويس للترابط الكيميائي بالنقاط التالية:

أ – الإلكترونات، وبالأخص تلك التي في الغلاف الخارجي تلعب الدور الأساسي في الترابط الكيميائي.

ب – في بعض الأحوال ينتج الترابط من نقل إلكترون أو أكثر من ذرة إلى أخرى مما يؤدي إلى أيونات سالبة وأخرى موجبة، ويسمى هذا النوع بالترابط الأيوني.

ج – في الحالات الأخرى ينتج الترابط من المشاركة بين…

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , , ,

الروابط و التراكيب البنائية

الروابط و التراكيب البنائية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) الرابطة بأنها أقصر مسافة بين ذرتين في مركب أو هي القوة التي تربط بين ذرتين أو مجموعتين من الذرات بحيث تؤدي إلى تكوين مجموعة لها درجة من الثبات تجعل من الممكن للمركب الكيميائي أن يسلك كوحدة أو جزيء قائم بذاته. العوامل التي تتحكم بطبيعة روابط و تراكيب و تفاعلات و الخصائص الفيزيائية للمركبات هي: أنصاف الأقطار الذرّية، و…

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , ,

الجدول الدوري

الجدول الدوري (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) ينص القانون الدوري بأنه عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري فإنه يحصل تكرار دوري للصفات الفيزيائية و الكيميائية استنادا على تركيب أفلاك الإلكترون، فإن عناصر الجدول الدوري يمكن أن تقسم إلى قطاعات s و p و d و f . عند دراسة الجدول الدوري نلاحظ ما يلي : العنصر…

كلمات دليلية: , , , , , , , , ,

ترتيب موزلي للعناصر

ترتيب موزلي للعناصر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) قام العالم الألماني هنري موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية . يزيد العدد الذري للعنصر الذي يسبقه بنفس الدورة بمقدار (1) صحيح . أضاف إلى الجدول الدوري مجموعة الغازات النبيلة في المجموعة الصفرية قسم موزلي عناصر كل دورة إلى مجموعتين فرعيتين  A و B  حيث يوجد فرق في خواص عناصرهما خصص مكان أسفل الجدول الدوري لمجموعتي عناصر اللانثنيدات…

كلمات دليلية: , , , , , , , , ,

القانون الدوري لمندليف

القانون الدوري لمندليف (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

 

اقترح قام العالم مندليف في عام 1869 م بترتيب العناصر المكتشفة في عصره حسب ازدياد الوزن الذري، فلاحظ تكرار الخواص المتشابهه للعناصر دورياً وبانتظام . ترك في جدوله 3 فراغات بجدوله و هذه لعناصر لم تكتشف بعد في ذلك الوقت، و من من خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. من عيوب هذا الجدول أن اليود والتيلوريوم لم…

كلمات دليلية: , , , , , , , ,

الجدول الدوري – نظرة تاريخية

الجدول الدوري- نظرة تاريخية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) ثلاثيات دوبراينر نظم الكيميائي الألماني يوهان دوبراينر في العام 1829 بعض العناصر في ثلاثيات اعتماداً على التشابه في صفاتها . ينص قانون دوبراينر على أن العناصر تنتظم في ثلاثيات ، بحيث تكون الكتلة الذرية للعنصر الأوسط تساوي معدل الكتلة الذرية للأول والثالث . ضمت أول ثلاثية وضعها دوبراينر كل من الكالسيوم Ca

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , ,

متساويات الكتل

متساويات الكتل (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يطلق على العناصر التي تتشابه في عددها الكتلي تماما أو لدرجة كبيرة جدا مع بعضها البعض باسم متساويات الكتل. مثال: الكالسيوم ذو العدد الكتلي 40 و الأرجون ذو العدد الكتلي 40 تعتبر متساويات الكتل على الرغم من أن عددها الذري (عدد البروتونات) مختلف. الصفات الكيميائية و الفيزيائية لمتساويات الكتل مختلفة تماما عن بعضها البعض.

كلمات دليلية: , , , , , , ,

النظائر

النظائر (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

 

تعرف النظائر بأنها الأشكال المختلفة لذرات العنصر نفسه و يكون لها العدد الذري نفسه و تختلف في كتلتها الذرية نتيجة لاختلاف عدد النيوترونات في أنويتها . الوفرة النسبية للنظائر تساوي مدى وجودها في العنصر .

Mavg = X1M1+ X2M2 + …+XNMN

حيث M1  الكتلة الذرية للنظير 1 و X1   احتمالية وجود ذلك النظير في الطبيعة .

هناك اختلاف بسيط في السلوك…

كلمات دليلية: , , , , , , ,