جميع المواضيع المتعلقة بـ ‘قاعدة’

 

ملخص الفصل الرابع :أنواع التفاعلات الكيميائية و العلاقات الكمية للمحاليل من كتاب الكيمياء للعالم زومدال Chapter 4 notes: Types of Chemical Reactions and Solution Stoichiometry , Chemistry Zumdahl

ملخص الفصل الرابع :أنواع التفاعلات الكيميائية و العلاقات الكمية للمحاليل من كتاب الكيمياء للعالم زومدال Chapter 4 notes: Types of Chemical Reactions and Solution Stoichiometry , Chemistry Zumdahl

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Hund’s rule of maximum multiplicity

It states that no electron pairing takes place in the p, d and f orbitals until all the orbitals of the given sub-shell contain 1 electron each with parallel spins.

كلمات دليلية: , , ,

الحموض و القواعد و مقياس الرقم الهيدروجيني (لوحة حجم كبير قابلة للتنزيل)

الحموض و القواعد و مقياس الرقم الهيدروجيني

كلمات دليلية: , , , , , ,

التحلل البروتوني الذاتي ، البرتنة الذاتية

التحلل البروتوني الذاتي ، البرتنة الذاتية autoprotolysis :

انتقال لأيون الهيدروجين بين جزيئات المحلول المتردد بحيث أحد الجزيئات يعمل كحمض برونستيد و الآخر كقاعدة برونستيد. و يمكن حدوث البرتنة الذانية عند التأين الذاتي للماء.

كلمات دليلية: , , , , , ,

نظرية لويس للحمض-القاعدة

نطرية لويس للحمض-القاعدة Lewis Acid-Base Theory :

كلمات دليلية: , , ,

مقدمة إلى محاليل القواعد

مقدمة إلى محاليد القواعد Introduction To Aqueous Bases :

كلمات دليلية: , , ,

معايرة الحمض مع القاعدة

معايرة الحمض مع القاعدة acid base titration :

 

كلمات دليلية: , , , , ,

الكيمياء العامة المصورة – أدلة معايرات الحموض و القواعد

الكيمياء العامة المصورة – أدلة معايرات الحموض و القواعد :

الأدلة هي حموض و قواعد ضعيفة تكتسب لونا معينا يعتمد على قيمة pH للوسط الذي توضع فيه و تستخدم الأدلة للكشف عن نقطة النهاية في معايرات الحموض و القواعد . و يعتمد اختيار الدليل المناسب لعملية المعايرة على قيمة pH عند نقطة التكافؤ . و التغير في لون الكاشف يجب أن يحدث بالقرب من قيمة pH لنقطة التكافؤ .

كلمات دليلية: , , , , , , ,

الكيمياء العامة المصورة – معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية

الكيمياء العامة المصورة – معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية :

عند معايرة حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم فإنه عند نقطة التكافؤ يكون المحلول متــعادلا لأن كلا من الأيونات الموجودة في محلول الملح لا تتميأ .

كلمات دليلية: , , , ,

الكيمياء العامة المصورة – معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ

الكيمياء العامة المصورة – معايرات الحموض و القواعد و نقطة التكافؤ

المعايرة هي عملية يتم فيها تحديد تركيز مادة مجهولة التركيز من خلال تفاعلها مع مادة أخرى قياسية معلومة التركيز . و يــعرف المحلول المعلوم تركيزه بدقة بالمحلول القياســي ، أما المحلول الذي سوف يعاير يعرف بالمحلول المجهول التركيز . و يقصد بنقطة النهاية هي النقطة التي عندها يتغير لون الدليل . أما نقطة التكافؤ فهي النقطة التي تتساوى…

كلمات دليلية: , , , , , ,