جميع المواضيع المتعلقة بـ ‘تساهمية’

 

أكسيد

أكسيد oxide :

مركب ثنائي يتكون بين الأكسجين و عنصر فقط . فأكاسيد العناصر اللافلزية عبارة عن مركبات تساهمية لها تركيب جزئي بسيط مثل CO2 ، SO2 ، CO ، او جزيئات كبيرة مثل SiO2 و هي عادة ما تكون حمضية او متعادلة . أما اكاسيد الفلزات في عبارة عن مركبات أيونية تحتوي على أيون +O2 و…

كلمات دليلية: , , ,

هاليدات الهيدروجين

هاليدات الهيدروجين Hydrogen Halides :

مركبات غازية تتكون من هيدروجين و الهالوجينات . و هذه المركبات هي مركبات تساهمية  قابلة للذوبان في الماء لتشكل محاليل حمضية  تحتوي على أيون الهاليد ، مثال :

HBr + H2O → H3O+ + Br–

من الأمثلة على مثل هذه المركبات ، فلوريد الهيدروجين HF ، كلوريد الهيدروجين HCl ، بروميد الهيدروجين HBr  و يوديد الهيدروجين HI .

كلمات دليلية: , , ,

هاليد

هاليد Halid :

مركب يتكون من عنصرين ، أحدهما ذرة هالوجين و الآخر عنصر أو شق ذو كهرسالبية أقل من تلك للهالوجين. أغلب الأملاح عبارة عن هاليدات . فجميع ناصر المجموعة الأولى تشكل هاليدات مع الهالوجينات و تكون مركبات صلبة بيضاء اللون . فهاليدات العناصر الفلزية هي أيونية مثل كلوريد الصوديوم NaCl و أيضا ممكن أن تكون تساهمية كما في كلوريد الألومنيوم AlCl3.

تستخدم هاليدات الفلزات في…

كلمات دليلية: , , , ,

إلكترونات لا متموضعة

إلكترونات لا متوضعة delocalized electrons :

إلكترونات ذرية لا تنتمي إلى موضع محدد في الجزيء أو البلورة الفلزية . و بالتالي تتحرك بحرية بين الذرات. في الرابطة التساهمية العادية فإن الإلكترونات تتشارك بين ذرتين ، مثل الرابطة الأحادية الموجودة بين كربون-كربون .، حيث يوجد إلكترونين بينهما C:C . مثل تلك الإلكترونات موجودة بين ذرتي الكربون و غير قابل…

كلمات دليلية: , , , , , ,

أيون معقد

أيون معقد complex ion :

كاتيون (مثل : أيون فلزي أو أيون الهيدروجين) مرتبط بجزيء صغير واحد أو أكثر برابطة تساهمية . المثال الأبسط على الأيون المعقد هو أيون الأمونيوم و أيوم الهيدرونيوم ، حيث زوج الإلكترونات الوحيد على ذرة النيتروجين أو الأكسجين تشكل الرابطة . أيونات الفلزات الإنتقالية تشكل عددا كبيرا من الأيونات المعقدة…

كلمات دليلية: , , ,

الكيمياء العامة المصورة – الرابطة القطبية

الرابطة القطبية :

بسبب التشارك غير المتساوي للإلكترونات فإنه تنشأ رابطة جديدة يطلق عليها الرابطة القطبية . و تعرف الرابطة التساهمية ( المشتركة ) القطبية بأنها رابطة يتركز فيها أكثر من نصف الشحنة السالبة حول إحدى الذرتين و لذلك تكتسب تلك الذرة شحنة جزيئيه سالبة ، بينما تكتسب الذرة الأخرى شحنة جزيئيه موجبة .

كلمات دليلية: , , , ,

الكيمياء العامة المصورة – الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية:

الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين .و في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة . و عندما يحدث تشارك غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات الداخلة في الرابطة فإنه تنشأ رابطة تساهمية قطبية .

 

 

كلمات دليلية: , , , ,