جميع المواضيع المتعلقة بـ ‘تساهمية’

 

التهجين

التهجين

(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

 

التهجين هي عملية خلط أو مزج لمدارين ذريين على الأقل مختلفين في الطاقة مثلs  وp  في الذرة المركزية للمركب لتكوين مدارات جديدة تسمى بالمدارات المهجنة التي تستخدم في تكوين الروابط التساهمية . لكي نحصل على المدارات المهجنة ينبغي أن نلاحظ عدة نقاط منها :

1- ينشأ عن التهجين تكوُّن جزيئات في وضع طاقي أقل (أكثر استقرارا) ولذا تبتعد الذرات عن بعضها لتقليل…

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , ,

الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين . في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة كما هو الحال في جزيء الفلور. عندما يحدث تشارك غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات الداخلة في الرابطة فإنه تنشأ رابطة تساهمية قطبية كما هو الحال في جزيء الماء.

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , , , , ,

أكسيد

أكسيد oxide :

مركب ثنائي يتكون بين الأكسجين و عنصر فقط . فأكاسيد العناصر اللافلزية عبارة عن مركبات تساهمية لها تركيب جزئي بسيط مثل CO2 ، SO2 ، CO ، او جزيئات كبيرة مثل SiO2 و هي عادة ما تكون حمضية او متعادلة . أما اكاسيد الفلزات في عبارة عن مركبات أيونية تحتوي على أيون +O2 و…

كلمات دليلية: , , ,

هاليدات الهيدروجين

هاليدات الهيدروجين Hydrogen Halides :

مركبات غازية تتكون من هيدروجين و الهالوجينات . و هذه المركبات هي مركبات تساهمية  قابلة للذوبان في الماء لتشكل محاليل حمضية  تحتوي على أيون الهاليد ، مثال :

HBr + H2O → H3O+ + Br–

من الأمثلة على مثل هذه المركبات ، فلوريد الهيدروجين HF ، كلوريد الهيدروجين HCl ، بروميد الهيدروجين HBr  و يوديد الهيدروجين HI .

كلمات دليلية: , , ,

هاليد

هاليد Halid :

مركب يتكون من عنصرين ، أحدهما ذرة هالوجين و الآخر عنصر أو شق ذو كهرسالبية أقل من تلك للهالوجين. أغلب الأملاح عبارة عن هاليدات . فجميع ناصر المجموعة الأولى تشكل هاليدات مع الهالوجينات و تكون مركبات صلبة بيضاء اللون . فهاليدات العناصر الفلزية هي أيونية مثل كلوريد الصوديوم NaCl و أيضا ممكن أن تكون تساهمية كما في كلوريد الألومنيوم AlCl3.

تستخدم هاليدات الفلزات في…

كلمات دليلية: , , , ,

إلكترونات لا متموضعة

إلكترونات لا متوضعة delocalized electrons :

إلكترونات ذرية لا تنتمي إلى موضع محدد في الجزيء أو البلورة الفلزية . و بالتالي تتحرك بحرية بين الذرات. في الرابطة التساهمية العادية فإن الإلكترونات تتشارك بين ذرتين ، مثل الرابطة الأحادية الموجودة بين كربون-كربون .، حيث يوجد إلكترونين بينهما C:C . مثل تلك الإلكترونات موجودة بين ذرتي الكربون و غير قابل…

كلمات دليلية: , , , , , ,

أيون معقد

أيون معقد complex ion :

كاتيون (مثل : أيون فلزي أو أيون الهيدروجين) مرتبط بجزيء صغير واحد أو أكثر برابطة تساهمية . المثال الأبسط على الأيون المعقد هو أيون الأمونيوم و أيوم الهيدرونيوم ، حيث زوج الإلكترونات الوحيد على ذرة النيتروجين أو الأكسجين تشكل الرابطة . أيونات الفلزات الإنتقالية تشكل عددا كبيرا من الأيونات المعقدة…

كلمات دليلية: , , ,

الكيمياء العامة المصورة – الرابطة القطبية

الرابطة القطبية :

بسبب التشارك غير المتساوي للإلكترونات فإنه تنشأ رابطة جديدة يطلق عليها الرابطة القطبية . و تعرف الرابطة التساهمية ( المشتركة ) القطبية بأنها رابطة يتركز فيها أكثر من نصف الشحنة السالبة حول إحدى الذرتين و لذلك تكتسب تلك الذرة شحنة جزيئيه سالبة ، بينما تكتسب الذرة الأخرى شحنة جزيئيه موجبة .

كلمات دليلية: , , , ,

الكيمياء العامة المصورة – الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية:

الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين .و في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة . و عندما يحدث تشارك غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات الداخلة في الرابطة فإنه تنشأ رابطة تساهمية قطبية .

 

 

كلمات دليلية: , , , ,