جميع المواضيع المتعلقة بـ ‘إلكترونات’

 

غاز الإلكترون

غاز الإلكترون electron gas :

نموذج للإلكترونات في الفلز أو البلازما بحيث يتم اعتبارها و كأنها تشكل غازا يتفاعل مع خلفية من الشحنات الكهربائية الموجبة الموزعة بانتظام و ذلك لضمان أن النظام متعادل كهربائيا. يتم تحليل غاز الإلكترون نظريا باستخدام إما بميكانيكيات الإحصائيات الكلاسيكية أو ميكانيكيات الكم الإحصائية و كذلك النظرية الحركية للغازات. يفسر نموذج غاز الإلكترون العديد من خصائص الفلزات و البلازما بطرق نوعية أو وصفية و…

كلمات دليلية: , , , , ,

مطيافية الإلكترون الفاقد للطاقة

مطيافية الإلكترون الفاقد للطاقة EELS – electron energy loss spec­troscopy  :

تقنية تستخدم لدراسة الممتزات و طريقة تفككها .فالشعاع من الإلكترونات يتم حيوده أو عكسه من السطح حيث يتم فقد للطاقة نتيجة لذلك الإنعكاس و هذا ما يتم قياسه. و هذا الفقدان في الطاقة يمكن أن يفسر الطيف الإهتزازي للمواد الممتزة. يمكن الكشف عن الكميات القليلة من الممتزات من خلال استخدام مطيافية الإلكترون الفاقد للطاقة ( مثل 50 ذرة…

كلمات دليلية: , , , , ,

انفجار كولوم

انفجار كولوم Coulomb explosion  :

تبعثر فجائي للجزيء بحيث تنسلخ الإلكترونات عن النواة مع تنافر كل منها للآخر بسبب شحناتها الإلكترونية، حيث تستخدم تقنية تصورية انفجار كولوم هذا التأثير لدراسة أشكال الجزيئات. ينتج أولا شعاع الجزيئات المتعادلة ذو الطاقة عالية من خلال إضافة الإلكترونات و من ثم تسريع الأيونات في المجال المغناطيسي و أخيرا إزالة الإلكترونات. يعمل هذا الشعاع على الاصطدام برقيقة معدنية سماكتها 30 ذرة ، و…

كلمات دليلية: , ,

مغزلية غير متوازية

مغزلية غير متوازية antiparallel spins :

إلكترونات مغزلية متجاورة ، بحيث إتجاه الغزل للإلكترونات و بالتالي العزم المغناطيسي لها يكون باتجاهات متناقضة. فتحْت بعض الظروف فإن التفاعلات بين العزوم المغناطيسية في الذرات تفضل الغزل المتوازي ، بينما في ظروف أخرى تفضل الغزل غير المتوازي . من الأمثلة على المغزلية غير المتوازية هي المغناطيسية الحديدية المضادة.

كلمات دليلية: , , , , ,

اكتساب و فقد الإلكترونات

اكتساب و فقد الإلكترونات Gain And Loss Of Electrons :

كلمات دليلية: , , , , , , , ,

تكافؤ

تكافؤ valancy :

عدد الإلكترونات التي تفقدها او تكسبها أو تمنحها للمشاركة ذرة من العنصر أثناء التفاعل الكيميائي لكي تكون مستويات الطاقة الرئيسية فيها مملوءة تماما بالعدد الأقصى من الإلكترونات الذي يمكن أن تحتويه . و بمعنى آخر أن يكون للذرة التركيب الإلكتروني الثابت كالذي لذرة العنصر الخامل القريب منها .تكافؤ الصوديوم هو 1 و الهيدروجين 1 و الأكسجين 2 .

 

كلمات دليلية: , , , , ,

تفاعل استبدال

تفاعل استبدال substitution reaction :

نوع من التفاعلات الكيميائية يتم فيه استبدال ذرّة أو أيون أو  مجموعة من الذرّات أو الأيونات في الجزيء بذرّة ، أو ايون أو مجموعة من الذرات او الأيونات الأخرى. و المثال على ذلك التفاعل الذي فيه تستبدل ذرة الكلور بمجموعة الهيدروكسيل في التفاعل التالي:

CH3Cl+ KOH  →  CH3OH + KCl

فإذا استبدلت ذرة الكلور بأيون السيانيد (CN-) أو بأيون الإيثوكسيد (C2H5O-)، أو بايون…

كلمات دليلية: , , , , ,

اختزال

اختزال reduction :

هي عملية كسب الإلكترونات في تفاعل كيميائي ، أو النقص في عدد التأكسد . في عملية الإختزال يمكن أن يحدث التفاعلات التالية :

1 – فقدان للأكسجين

PbO + C → Pb + CO

2 – اكتساب هيدروجين :

Cl2 + H2 → 2HCl

3- اكتساب إلكترونات :

Na+ + e– → Na

كلمات دليلية: , , ,

عامل مؤكسد

عامل مؤكسد oxidizing agent :

هي المادة التي تكتسب إلكترونات (تختزل) في التفاعل الكيميائي ، أو المادة التي تسبب أكسدة مادة أخرى . من العوامل الأكسدة الشائعة الأكسجين O2 ، الكلور Cl2 ، الأوزون O3 ، و فوق أكسيد الهيدروجين H2O2. من الأمثلة على تفاعلات الأكسدة :

2Mg + O2 → 2MgO

H2O2 + H2S → 2H2O + S

كلمات دليلية: , , , , ,

أول أكسيد النيتروجين

أول أكسيد النيتروجين nitrogen monoxide :

و يعرف أيضا باسم أكسيد النيتروجين ، و هو غاز عديم اللون يحترق فقط عندما يسخن مع الهيدروجين ، صيغته الكيميائية NO ، و وزنه الجزيئي 30.01 ، و كثافته 1.227 جرام/سم3 ، و درجة انصهاره -90.8 درجة سيليزية و درجة غليانه -151.8 درجة سيليزية ، و هو قابل للذوبان في الماء و اللإيثانول و الإيثير . في حالته السائلة يكون أول…

كلمات دليلية: , , , , , ,