الكيمياء العامة المبسطة

 

ليسيثين

الليسيثين

من الدهون المفسفرة في الجسم Phospholipids ، وهو يلعب دوراً حيوياً للخلية ، حيث يدخل في تكوين غشاء الخلية Cell membrane ، وهو يستخدم كمستحلب، حيث من المعلوم أن الدهون والماء لا يمتزجان ولكن المستحلب يستطيع أن يكسر حبيبات الدهون إلى حبيبات صغيرة لتكون مع الماء محلولاً متجانساً ، ويستطيع أن يحتفظ بالدهون في صورة سائلة في الدم، وهي من الوظائف المهمة له، ويستخدم صناعياً كمستحلب في أنواع السلاطات…

كلمات دليلية: ,

الاتزان النيتروجيني

هي نسبة النيتروجين المفقود بالإخراج إلى نسبة النيتروجين الموجود في الغذاء . وفي الإنسان البالغ فإن نسبة النيتروجين المأخوذة تساوي نسبة النيتروجين المفقودة . وبقياس نسبة النيتروجين المفقودة في البول والبراز والعرق، نستطيع حساب نسبة البروتين التي يحتاجها الجسم . وبصفة عامة فعندما تكون نسبة النيتروجين الداخل إلى الجسم أكثر من النيتروجين الخارج يكون الإتزان النيتروجيني موجباًَ ، وهذا يعني أن هناك بناءً في البروتين أكثر من الهدم، وعندما يكون…

كلمات دليلية: ,

المعدن الأصفر

و يعرف أيضا باسم معدن مونتز ، وهو نوع من أنواع البراس يتكون من 60 ٪ إلى 39 ٪ خارصين و كميات قليلة من الرصاص و الحديد و هو اقوى من البراس ألفا و يستخدم في صناعة الادوات التي تتحمل الحرارة و في لحم القضبان وفي صناعة البراغي و المزاليج الكبيرة. سمي هذا المعدن على اسم رجل الأعمال البريطاني جورج مونتز الذي سجّل براءة إختراعه لهذا المعدن عام 1832…

كلمات دليلية: , ,

لوحات (بوسترات) كيميائية – تطور النظرية الذرية عبر التاريخ

لوحات (بوسترات) كيميائية لوحة (بوستر) تطور النظرية الذرية عبر التاريخ

لتحميل اللوحة بالحجم الكبير يرجى الضغط على الصورة بزر الماوس اليمين و اختار حفظ باسم.

النظرية الذرية عبر التاريخ

كلمات دليلية:

التهجين

التهجين

(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

 

التهجين هي عملية خلط أو مزج لمدارين ذريين على الأقل مختلفين في الطاقة مثلs  وp  في الذرة المركزية للمركب لتكوين مدارات جديدة تسمى بالمدارات المهجنة التي تستخدم في تكوين الروابط التساهمية . لكي نحصل على المدارات المهجنة ينبغي أن نلاحظ عدة نقاط منها :

1- ينشأ عن التهجين تكوُّن جزيئات في وضع طاقي أقل (أكثر استقرارا) ولذا تبتعد الذرات عن بعضها لتقليل…

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , ,

نظرية التنافر بين إلكترونات التكافؤ VSEPR

نظرية التنافر بين إلكترونات التكافؤ VSEPR (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) نظرية تستخدم لاستنتاج الشكل الفراغي للجزيء أو الأيون. تفترض هذه النظرية على أن الذرات تتخذ ترتيبا فراغيا حول الذرة المركزية اعتمادا على التنافر بين أزواج الإلكترونات الرابطة و غير الرابطة في غلاف التكافؤ للذرة ، بحيث تصل لأقل طاقة و بالتالي أكثر استقرارا. تعتمد هذه النظرية على أن الشكل الهندسي للجزيء أو الأيون هو الذي يؤدي…

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , ,

العوامل الإلكترونية التي تتحكم بالرابطة و التركيب البنائي

العوامل الإلكترونية التي تتحكم بالرابطة و التركيب البنائي (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

يتأثر الشكل البنائي و كذلك الرابطة في المركب على مدى قوة الذرات على جذب أو نفر الإلكترونات و علي المدارات الذرية المشغولة من قبل إلكترونات التكافؤ ، و أيضا على التجاذبات الإلكترونية بين الإلكترونات الحرة . فيما يلي بعض العوامل التي تؤثر على الشكل البنائي :

1 – شحنة النواة الفعالة ذلك الجزء من شحنة النواة…

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , ,

العوامل الهندسية أو البنائية المؤثرة على الروابط و التراكيب البنائية

العوامل الهندسية أو البنائية المؤثرة على الروابط و التراكيب البنائية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

العاملان اللذان يحددان نوعية الروابط أو التركيب البنائي أو تفاعلات المواد أو المركبات هما : نصف القطر الذري أو الأيوني و قوى تجاذب الإلكترونات بين الذرات أو الأيونات.

نصف القطر الذري هو عبارة عن نصف المسافة بين نواتين لعنصر ما أو المسافة بين نواة الذرة إلى مدار الإلكترون الخارجي

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , , , ,

روابط سيجما و باي

روابط سيجما و باي

(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)

يسمى الفلك الجزيئي المتجانس الممتد حول الخط الواصل بين النواتين بفلك سيجما . عندما تتركز الكثافة الإلكترونية عبر الخط الواصل الذي يصل النوى المرتبطة فإن الرابطة في هذه الحالة تسمى رابطة سيجما . الرابطة المتكونة بالتشابك الجانبي لفلكي p و التي تؤدي إلى تركيز الكثافة الإلكترونية أعلى و أسفل الخط الواصل بين القوى المرتبطة ، تسمى رابطة باي…

كلمات دليلية: , , , , , , , , ,

الرابطة القطبية

الرابطة القطبية (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) رابطة تنشأ بين ذرتين إذا كان الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين المرتبطتين لا تساوي صفرا مثلH-Cl  حيث نلاحظ بأن إلكترونات الرابطة تميل لأن تكون أقرب إلى ذرة الكلور. كلما زاد الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين زادت قطبية الرابطة. و تكون الرابطة غير قطبية إذا كان الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين المرتبطتين بالرابطة صفرا. في الرابطة المشتركة القطبية بين ذرتين مختلفتين…

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , ,