التركيب الذري Atomic structure

 

 

التركيب الذري

(للصور و الأشكال التوضيحية يرجى تحميل ملف pdf  المرفق )

For figures please download the pdf file

  1. بسبب معرفتنا الحديثة بالتركيب الذري ، تم تحقيق الكثير من الإنجازات في علم الكيمياء.
  2. طبقا للنظرية الذرية الحديثة فإن الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة و من إلكترونات سالبة الشحنة تدور في أفلاك حول النواة.
  3. تحتوي النواة على نوعين من الجسيمات و هما: البروتونات و النيوترونات . يحمل البروتون شحنة موجبة مقدارها +1، أما النيوترون فهو متعادل.
  4. إن كتلة الإلكترون ضئيلة جدا ، فتتركز كتلة الذرة كلها تقريبا في النواة ، حيث يتساوى كل من كتلتي البروتون والنيوترون تقريبا.
  5. ذرة الهيدروجين هي أبسط الذرات و تتكون من بروتون واحد و إلكترون يدور حول النواة.
  6. العدد الذري يساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة.
  7. يساوي العدد الكتلي مجموع عددي البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.
  8. العدد الكتلي لنظائر العنصر الواحد مختلفة ، أما أعددها الذرية فإنها متساوية.
  9. للهيدروجين ثلاثة نظائر ، منها نظيرين تحتوي نواة كل منها على نيوترون (ديتريوم) أو نيوترونين (تريتيوم)
  10. يُعرف النظير بوضع عدده الكتلي أعلى يسار رمزه الكيميائي ، و يكتب العدد الذري أسفل يسار الرمز .
  11. تتكون أغلب العناصر من أكثر من نظير.
  12. تتحدّد الخواص الكيميائية للذرة بترتيب الإلكترونات فيها، و في الذرة المتعادلة يتساوى عدد الإلكترونات مع عدد البروتونات .
  13. طبقا للنظرية الذرية الحديثة ، لا يمكن تحديد مسارات الإلكترونات بكل دقة.
  14. يتحرك كل إلكترون في فلك معين و ذلك ضمن سحابة إلكترونية .
  15. يكون احتمال وجود الإلكترون كبيرا حيثما كانت كثافة السحابة الإلكترونية عالية و يكون هذا الاحتمال صغيرا حيثما كانت السحابة منخفضة .
  16. للأفلاك الإلكترونية أشكال مختلفة ، فمثلا للفلك s شكل كروي ، كما أنه يزداد حجمها ويزداد بعدها عن النواة بزيادة عدد الكم الرئيسي .
  17. للفلك p ثلاثة أنواع مختلفة ، لها نفس الشكل و لكنها تختلف في الاتجاه .
  18. أفلاك d لها خمسة أشكال مختلفة .
  19. يدور الإلكترون حول نفسه أثناء سيره في فلكه ، ويكون دورانه إما في إتجاه عقارب الساعة أو في إتجاه عكس عقارب الساعة .
  20. يمكن أن يتسع الفلك لإلكترونين متزاوجين على الأكثر ، أي لإكترونين متضادي الدوران .
  21. تزداد طاقة الفلك بزيـــادة عدد الكـم الرئيسي . فمثلا 2s أعلى طاقة من 1s . كما أن طاقة الأفلاك المختلفة التي لها نفس عدد الكم الرئيسي مختلفـة في طاقتها ، فمثلا الفلك 2p أعلى طاقة من الفلك 2s . فالإلكترونــات تشغــل الأفلاك الأقل طاقة أولا ثم الأعلى طاقة .
  22. تملأ إلكترونات الذرة أفلاكها بترتيب تصاعدي للطاقة ، حيث يبدأ بالفلك 1s ثم 2s ثم 2p و هكذا .

يرجى تحميل ملف pdf

التركيب الذري Atomic Structure Akram Amir ElAli

 

 

مقالات قد تفيدك :

أضف تعليق

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , , , ,