التركيب الإلكتروني للعناصر

 

 

التركيب الإلكتروني للعناصر

(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)
عدد الكم الرئيسي (  n  )
  • تحديد الحجم النسبي للفلك و بعد الفلك عن النواة و طاقة الفلك و يأخذ القيم 3٫2٫1…..
عدد الكم الثانوي (   l  )
  • رقم يصف شكل الفلك الذي يوجد فيه الالكتـرون، و يأخــذ القيـــم العدديـــة ابتداء من الصفر إلى ( n-1 ) أي أن (l=0,1,2,3,4…..(n-1)   ) لكل قيمة من قيم n   . و تدل قيمة هذا الرقم الكمي على شكل الفلك و يرمز لكل قيمة من قيم  l   برمز معين بحيث :

1 – إذا كانت  l = 0   يرمز للفلك ( تحت المستوى ) بالرمز s .

2 –  إذا كانت  l = 1   يرمز للفلك ( تحت المستوى ) بالرمز p .

3 –  إذا كانت  l = 2   يرمز للفلك ( تحت المستوى ) بالرمز d .

4 – إذا كانت  l = 3   يرمز للفلك ( تحت المستوى ) بالرمز f .

  • تعرف الدوال الموجية للإلكترونات في الذرة باسم الأفلاك الذرية .
  • الفلك هو دالة احتمال تبين توزيع الكثافة الإلكترونية في الفضاء ( حول النواة ) و لكل فلك دالة احتمال خاصة تختلف عن دالة احتمال أي مدار آخر .
  • من خلال دراسة الدالة الموجية  في معادلة شرودنجر نلاحظ بأنها تحدد بأعداد الكم الثلاثة: الرئيسي و يرمز له بالرمز n  و الثانوي و يرمز له بالرمز l   و المغناطيسي و يرمز له بالرمز m   بينما العدد الرابع فيتعلق باتجاه دوران الإلكترون حول محوره و بالخاصية المغناطيسية للإلكترون .
  • إن الطبيعة الموجية للفلك تمنعه من ان يأخذ شكلا محدد له يمكن أن يوصف به بل تجعله يمتد من النواة إلى ما لا نهاية .
  • لشكل المدار أهمية في تكوين الرابطة الكيميائية بين الذرات .
  • من أمثلة الافلاك هي s   و p   و d   و f  .
عدد الكم المغناطيسي (  m  )
  • هو عدد من أعداد الكم و التي تصف توزيع الإلكترونات في  الذرات هي مشتقة من الحل الرياضي لمعادلة شرودينجر.
  • يدل على اتجاه المدار الذي يوجــد فيه الإلكترون و يأخذ القيـم من ( +1، 0   ، -1)

 

عدد الكم المغزلي (  ms  )
  • يحدد هذا العدد الكيفية التي يدور فيها الإلكترون حول محوره، أي هل يكون الدوران باتجاه عقارب الساعة أو في الاتجاه المضاد، و يرمز له بالرمز  s  أو ms   هما :      s=±½

 

 

مقالات قد تفيدك :

أضف تعليق

كلمات دليلية: , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,