دليل

دليل indicator :Acid base indicators

حمض أو قاعد ضعيفة تكتسب لونا معينا يعتمد على قيمة الرقم الهيدروجيني للوسط الذي توضع فيه. و الأدلة تتفكك في الماء لتعطي أيون الهيدرونيوم أو ايون الهيدروكسيد ، فمثلا يتأين الكاشف HIn ( حمض ضعيف ) في الماء حسب التفاعل التالي :

HIn + H2O → In+ H3O+

حيث

  KIn = [In][H3O+]/[HIn]

حيث KIn ثابت تأين الكاشف .

و بإعادة ترتيب العلاقة السابقة نحصل على :

[H3O+] =\[HIn]KIn/[In]

 و اذا دققنا في العلاقة الاخيرة نجد بأنه النسبة بين تركيزي HIn و In تعتمد على تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول إي على قيمة pH . فعند اضافة  الدليل إلى محلول حمضي حيث تركيز أيون الهيدرونيوم يكون عاليا فإن الإتزان يختل بين جزيئات الدليل و ايوناته و وفقا لمبدأ لوتشاتلييه فإن الأتزان ينزاح بجهة تكوين HIn و عليه يصبح تركيز HIn أكبر من تركيز In فيطغى لون جزيئات HIn ( إذا كانت ملونه ) على لون الأيون In . و العين البشرية غير حساسة للتغيرات القليلة في لون الدليل .

 

 

أضف تعليق

كلمات دليلية: , , , , ,